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20．下列球棍模型表示的是異丁烷的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 球棍模型：每個碳原子最多形成4個共價鍵，碳原子半徑大于氫原子，異丁烷系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷，主碳鏈含有3個碳原子，2號位上含有甲基，結構簡式為：，據此分析解答．

解答 解：A．異丁烷原子之間為單鍵，主鏈有4個碳原子，每個碳原子應形成4個共價鍵，圖中第2個碳不滿足4價，故A錯誤；
B．圖中含有碳碳雙鍵，為2-丁烯，故B錯誤；
C．圖中只含有碳碳單鍵和碳氫單鍵，且含有4個碳原子，故屬于丁烷，由于該結構中含有1個支鏈甲基，故正確命名為2-甲基丙烷，又稱為異丁烷，故C正確；
D．圖中含有碳碳雙鍵，為1-丁烯，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了有機物中異丁烷的球棍模型，明確碳的成鍵方式及圖中碳原子的位置是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現有A、B、C三種烴，A是B分子中的所有氫原子被C的一價取代基（即烴分子失去一個氫原子后剩余的部分）取代的產物．
已知：①A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一種．
②一定量的B完全燃燒，將產物依次通過盛有CaCl2和堿石灰的干燥管，測得質量增重分別為3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol．
③C為飽和鏈烴，通常情況下為氣態(tài)，其同分異構體不超過2種，二溴代物有3種．
回答下列問題：
（1）B的最簡式是CH，寫出B的一種鏈狀同分異構體的結構簡式CH2=CHC≡CH（要求：所有原子在同一平面內，所有碳原子不處于同一直線上）
（2）C的分子式為CH（CH3）3，其一溴代物在氫氧化鈉醇溶液和加熱條件下可以發(fā)生反應，則反應后有機產物的名稱為2-甲基-1-丙烯．
（3）B分子的所有氫原子被硝基取代后的產物為一種新型炸藥，該炸藥爆炸分解產生無毒的物質，寫出該爆炸反應的化學方程式C4N4O8=4CO2↑+2N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中屬于原電池反應的是（　�。�
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D．鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．請回答：
（1）下列物質中，不可以通過乙烯發(fā)生加成反應得到的是B（填序號）•
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D、CH3CH2Br
（2）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機髙分子化合物，該髙分子化合物結構簡式為．
（3）此外，乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是從源頭上消除污染，充分利用參與反應的原理，使所有物質原料、中間產物都在內部循環(huán)、利用，實現零排放．因此，在實際生產中，應選擇上述哪種工藝？工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）．
（4）苯也是一種重要的化工原料．苯的結構很特別，性質穩(wěn)定．下列關于苯的敘述中不正確的是A．
A．常溫下苯是一種無色無味的有毒氣體
B．苯可以燃燒并伴有濃烈的黑煙
C．苯分子為平面正六邊形結構
D、苯可與濃硝酸發(fā)生如下反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列排列順序正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Mg2+＞F-B．穩(wěn)定性：HI＞HBr
C．酸性：H2CO3＞H3PO4D．熔點：Al＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲烷與氧氣的反應式放熱反應，下列對應的圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質被廣泛用在高新科技材料和航天領域中．
“硫酸法”生產鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Cr等重金屬元素及脈石等雜質）；主要生產流程如圖：
已知反應：
①將鈦鐵礦與濃H2SO4共熱：FeTiO3+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O．
②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4+（n+1）H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•nH2O↓（鈦酸）+H2SO4．
請回答下列問題：
（1）副產品甲是FeSO4•7H2O，可循環(huán)利用的物質是硫酸．
（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化，用離子方程式表示其原理：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）寫出中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的方程式為：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）在稀有氣體（如氬）氛圍和高溫的條件下，用鎂和TiCl4反應可得鈦．寫出反應的化學方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2稀有氣體氛圍的作用：防止鈦被氧化．
（5）“硫酸法”生產鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點：
①酸污染；②重金屬離子（Cu2+、Cr3+等）污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．130mol濃度為3mol•L-1是鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量的6mol•L-1的鹽酸B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入數滴硝酸銅溶液D．加入適量的氯化鈉溶液

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