【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實(shí)驗:
(1)如圖1為某實(shí)驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為__________________,反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差15g,導(dǎo)線中通過__mol電子.
(2)如圖1,其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極的電極反應(yīng)式為___________________________________,這是由于NH4Cl溶液顯____性,用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________
(3)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成∩型,則乙裝置中石墨電極(1)為__極,甲裝置中銅電極上電極反應(yīng)式為_____
(4)如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時間后,若電極質(zhì)量增重1.28g,則此時溶液的pH為__
【答案】 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ 0.25 2H++2e- == H2↑或 2NH4++2e-==H2↑+2NH3 酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 陰 O2+4e-+2H2O==4OH- 1
【解析】試題分析:本題考查原電池原理和電解池原理,電化學(xué)的有關(guān)計算。
(1)Fe為負(fù)極,Fe極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,石墨為正極,石墨極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。若反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等,根據(jù)電子守恒,電路中每通過2mol電子,負(fù)極減少1molFe(56gFe),正極增加1molCu(64gCu),即電路中每通過2mol電子,兩極質(zhì)量相差56g+64g=120g,則兩極質(zhì)量相差15g時導(dǎo)線中通過的電子為2mol=0.25mol。
(2)若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨為正極,石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑(或2NH4++2e-=H2↑+2NH3)。NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,由于NH4+的水解,NH4Cl溶液呈酸性,NH4+水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。
(3)其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成∩型,此時甲裝置為原電池,乙裝置為電解池,由于Fe比Cu活潑,甲裝置中Fe為負(fù)極,Cu為正極,則乙裝置中的石墨(1)為陰極,石墨(2)為陽極。甲裝置中溶液為NaCl溶液,溶液呈中性,甲為鐵的吸氧腐蝕,Cu極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。
(4)如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,裝置乙中電解的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑,若電極質(zhì)量增重1.28g即n(Cu)==0.02mol,則反應(yīng)生成n(H+)=0.04mol,c(H+)==0.1mol/L,溶液的pH=-lgc(H+)=1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒子漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時或數(shù)年),它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。
(1)飄塵所起的主要作用是____。
A.氧化劑 B.催化劑 C.吸附劑 D.還原劑
(2)與雨水形成酸雨,試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)式:_____________。
(3)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物,全世界每年排放量約5×107kgNO2溶于水生成___________酸。
(4)酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害____。
A.腐蝕建筑物 B.導(dǎo)致樹木枯萎
C.造成洪澇災(zāi)害 D.惡化人類環(huán)境
(5)人體中純凈的胃液是一種強(qiáng)酸性液體,pH在0.9---1.5之間。氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥主要成分,目前這種胃藥已不常用,主要原因是____。
A.它不能中和胃酸 B.它的療效太差
C.長期攝入鋁元素不利于身體健康 D.它不易溶于胃酸
(6)制造焊錫時,把鉛加入錫的主要原因是____。
A.增加抗腐蝕能力 B.降低熔點(diǎn)
C.增加延展性 D.增加硬度
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【題目】常溫下,用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. b點(diǎn)時,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. d點(diǎn)時,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C. e點(diǎn)時,c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y均為惰性電極,甲、乙中溶液體積均為500mL且溶液濃度均相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F極附近呈紅色.請回答:
(1)B極是電源的_____極,一段時間后,甲中溶液顏色逐漸變____,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶____荷。
(2)電解一段時間后甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________,乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________,若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度則需加入一定量的_________(填化學(xué)式)。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______(填“鍍層金屬”或“鍍件”),當(dāng)鍍件上析出5.4g銀時, 甲、乙中溶液的pH分別為_____和_____
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【題目】合成藥物中間體M的流程如下。
已知:
(1)A的名稱是________。
(2)B中含有的官能團(tuán)是________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。
(5)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。
(6)反應(yīng)③的試劑和條件是________。
(7)由K生成L反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
(8)
寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式: 中間產(chǎn)物Ⅰ ______ , 中間產(chǎn)物Ⅱ ______。
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【題目】請把符合要求的化學(xué)方程式的序號填在下列橫線處:
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是__________。
②屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是__________。
③既屬于化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是__________。
④屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是__________。
⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。
A.2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑B.2Na + Cl22NaCl
C.Zn + CuSO4ZnSO4 + CuD.2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
E.CaO + CO2CaCO3F.4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2
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【題目】古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇
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【題目】久置的氯水和新制的氯水相比較,下列結(jié)論正確的是
A. 顏色相同 B. 都能使有色布條褪色
C. pH相同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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【題目】完成下列實(shí)驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項 | A | B | C | D |
實(shí)驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 從食鹽水中提取NaCl固體 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
A. A B. B C. C D. D
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