【題目】合成藥物中間體M的流程如下。
已知:
(1)A的名稱是________。
(2)B中含有的官能團是________。
(3)D的結構簡式是________。
(4)反應①的化學方程式是________。
(5)反應②的反應類型是________。
(6)反應③的試劑和條件是________。
(7)由K生成L反應的化學方程式是________
(8)
寫出中間產物的結構簡式: 中間產物Ⅰ ______ , 中間產物Ⅱ ______。
【答案】 乙酸 氯原子 羧基 HOOCCH2COOH 氧化反應 濃HNO3和濃H2SO4、加熱
【解析】(1)根據(jù)B的結構可知,A為CH3COOH,是乙酸,故答案為:乙酸;
(2)B()中含有的官能團有氯原子 羧基,故答案為:氯原子 羧基;
(3)C()中氰基水解生成羧基,D為HOOCCH2COOH,故答案為:HOOCCH2COOH;
(4)F的分子式為C7H8,根據(jù)G的結構可知,F為甲苯,反應①的化學方程式為,故答案為:;
(5)反應②為對氯甲苯中的甲基被氧化為羧基的反應,故答案為:氧化反應;
(6)根據(jù)K的結構可知,反應③為對氯苯甲酸發(fā)生的硝化反應,反應的試劑和條件為濃HNO3和濃H2SO4、加熱,故答案為:濃HNO3和濃H2SO4、加熱;
(7)根據(jù)流程圖,D為HOOCCH2COOH,根據(jù)E的分子式可知,X為甲醇,與D發(fā)生酯化反應生成E,E為CH3OOCCH2COO CH3,則K與甲醇發(fā)生酯化反應生成L反應的化學方程式為,故答案為:;
(8)根據(jù)題干已知信息可知,與CH3OOCCH2COOCH3反應生成的中間產物Ⅰ為,根據(jù)M 的結構和中間產物Ⅱ生成M的反應條件可知,中間產物Ⅱ為,故答案為:;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甘油具有吸水保濕性能。工業(yè)上由丙烯制備甘油的流程之一如下:
下列說法中正確的是
A. ①②③均為取代反應
B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構體有5種(不含立體異構)
C. 流程中4種有機物均可使溴的CCl4溶液褪色
D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6個原子共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極
B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1mol電子轉移,則生成1molNaOH
C. 用Pt做電極電解Na2SO4溶液,陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2
D. 用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時間后,加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的( )
A. 1 molKClO3參加反應有1mole- 轉移 B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4在反應中被還原 D. KClO3在反應中得到電子,作還原劑
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【題目】某興趣小組利用電解裝置,探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應的多樣性,實驗過程如下。
I.KCl作電解質
(1)一定電壓下,按圖-1裝置電解,現(xiàn)象如下:
石墨電極上迅速產生無色氣體,鐵電極上無氣體生成,鐵逐漸溶解。
5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體,之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體,10min后斷開K。按圖-2進行實驗。
①石墨電極上的電極反應式是________。
②確認灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是_______。
③灼燒晶體X,透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結合平衡移動原理,解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_______。
(2)其他條件不變時,用圖-3裝置重復實驗,10min后鐵電極附近溶液依然澄清,斷開K。按圖-4進行實驗
①鹽橋的作用是_______。
②與實驗I中vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較,可以得出的結論是(答兩點):_______。
II.KOH作電解質
(3)用圖-1裝置電解濃KOH溶液,觀察到鐵電極上立即有氣體生成,附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?/span>),沒有沉淀產生。
①鐵電極上OH-能夠放電的原因是______。
②陽極生成的總電極反應式是______。
③某同學推測生成的必要條件是濃堿環(huán)境,將圖-5中的實驗方案補充完整,證實推測成立。
______
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容.某興趣小組做如下探究實驗:
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置,該反應的離子方程式為__________________,反應前兩電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差15g,導線中通過__mol電子.
(2)如圖1,其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極的電極反應式為___________________________________,這是由于NH4Cl溶液顯____性,用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________
(3)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成∩型,則乙裝置中石墨電極(1)為__極,甲裝置中銅電極上電極反應式為_____
(4)如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時間后,若電極質量增重1.28g,則此時溶液的pH為__
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________,Si原子在該層上的電子數(shù)為__________。
(2)按照構造原理, 35號元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______________,其核外有________個能層;最外層電子數(shù)是____________。
(3)Cu原子序數(shù)為________,其核外價層電子的排布式為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于共價鍵的說法,正確的是
A.分子內部一定會存在共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物內部一定全是共價鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D.離子化合物的內部可能存在共價鍵
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