【題目】常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是( )

A. b點時，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d點時，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e點時，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

【答案】C

【解析】A，b點加入12.5mL的鹽酸，得到等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合液，由于CO32-的水解能力大于HCO3-的水解能力，則c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-），A項錯誤；B，d點加入25mL的鹽酸，得到等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），溶液中的物料守恒為c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]=2c（Cl-），兩式整理得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），B項錯誤；C，e點加入50mL鹽酸，得到NaCl和H2CO3的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，c（Na+）=c（Cl-），則c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C項正確；D，c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，D項錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述中，不正確的是

A.S：淡黃色固體B.Cl2：有氧化性C.HCl：只有酸性D.Na：銀白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純:


(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。

(3)實驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水電離的c(H+)為(　　)

A. 1.0×10－12mol·L－1 B. 1.0×10－7mol·L－1 C. 1.0×10－10mol·L－1 D. 1.0×10－2mol·L－1

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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

C. 用Pt做電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L

B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C. W點所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的（ ）

A. 1 molKClO3參加反應(yīng)有1mole- 轉(zhuǎn)移 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D. KClO3在反應(yīng)中得到電子，作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為__________________，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差15g，導(dǎo)線中通過__mol電子．

（2）如圖1，其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的電極反應(yīng)式為___________________________________，這是由于NH4Cl溶液顯____性，用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________

（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成∩型，則乙裝置中石墨電極(1)為__極，甲裝置中銅電極上電極反應(yīng)式為_____

（4）如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時溶液的pH為__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列符號中表示電子云伸展方向的是(　　)

A. K、L、M、N B. s、p、d、f

C. px、py、pz D. ↑、↓

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