【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

試題分析：A、H+、OH-不可共存；B、Ca2+、CO32-共存會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；C、H+和CO32-不可大量共存；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A．4—甲基一3—乙基戊烷 B．2，2—二氯乙烷

C．2，2—二甲基一1—丁烯 D．3，3—二甲基一1一丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是

A. 銀氨溶液中：Na+、H+、NO3- B. 碘化鉀溶液中：H+、H2O2、SO32-

C. 氫氧化鈣溶液中：Na+、ClO-、HCO3- D. 偏鋁酸鈉溶液中：K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g，該無(wú)水硫酸鹽的式量為142，則該晶體（AxH2O）中的x值為（ ）

A．10 B．9 C．8 D．11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口編號(hào)）。

（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_______________；D中應(yīng)選用的液體為________________。

（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是______________________；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是_________________________。

（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。

（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：

i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。

(1)SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為_________。

(3)反應(yīng)ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。

(4)對(duì)反應(yīng)ii，可用V2O5 作催化劑。已知：SO2＋V2O5SO3＋V2O4 K1、1/2O2＋V2O4V2O5 K2， 則在相同溫度下，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù) K=______________(用K1、K2表示)。

(5) L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，右圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是_________________；

②比較L1、L2的大小_________________。

(6)維持體系總壓p恒定，在T oC時(shí)，物質(zhì)的量為9 mol、體積為2L的SO3(g)發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)， 已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．在18 g 16O2中含有NA個(gè)氧原子

B．16O與18O核外電子排布方式相同

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

D．18O2和16O2化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型都相同的是（ ）
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、NaCl
D.NH3、H2O、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

B．圖甲中，d點(diǎn)時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．圖乙中，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：va>vb

D．圖乙中，c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率：v(逆)>v(正)

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