【題目】
在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應,直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向濾液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接________;________接_______;b接_________(填接口編號)。
(2)A中常選用的固體反應物為_______________;D中應選用的液體為________________。
(3)第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管,其作用是______________________;裝有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________。
(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。
(6)第四步中所加固體粉末化學式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請設計一個簡單的實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_____________________。
【答案】(1)fed,c;(2)石灰石或大理石或塊狀CaCO3、飽和碳酸氫鈉溶液或飽和NaHCO3溶液 ;(3)B ;(4)防止倒吸,吸收多余的NH3;(5)過濾;(6)NaCl,取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。
【解析】試題分析:(1)制備NaHCO3發(fā)生反應式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,裝置A制備CO2,制出CO2混有HCl必須除去,因此a接f,裝置B制備NH3,NH3易溶于水,要防止倒吸,因此e接d,b接c;(2)裝置A制備CO2,此裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置,因此用的反應物是石灰石或大理石或塊狀CaCO3,裝置D的作用是除去CO2中混有HCl,因此裝置D中盛放是飽和碳酸氫鈉溶液;(3)因為NH3極易溶于水,且氨水顯堿性,為了更好利用CO2,應先通入NH3,即先上B發(fā)生;(4)干燥管的作用是防止倒吸,NH3有毒,防止NH3污染空氣,因此無水氯化鈣的作用是吸收多余的NH3,防止污染空氣;(5)根據(jù)(1)的反應方程式,應采取過濾的方法得到NaHCO3固體;(6) 加入此固體粉末,有NH4Cl晶體析出,所加物質(zhì)為NaCl,NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解,因此操作是:取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表
下列敘述正確的是
A.放出熱量關系:a<b<92.4
B.起始時反應速率:③>②>①
C.達平衡時氨氣的體積分數(shù):①>③
D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是_________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
①反應I為NO +O3=NO2+O2,生成標準狀況下11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應Ⅱ中,當n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)比為 。
(3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式 .
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4+在電解槽的 (填“陽極”或“陰極”),同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為 。
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為ag.L-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,生成物的總能量大于反應物的總能量的是
A. 氫氣在氧氣中燃燒
B. 鐵絲在氧氣中燃燒
C. 硫在氧氣中燃燒
D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(8分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達標。
請回答下列問題:
(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小,否則會造成__________的利用率降低;試劑X可選用 ________(填序號)
.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2
(2)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式:_________________________。
(3)還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標,產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式:H2+ NO3-+_______________+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是( )
A.氫氧化鈉與稀硫酸反應
B.鈉箔在Cl2中的燃燒
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
D.灼熱的炭與水蒸氣反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在5L的密閉容器中進行下述反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi),NO增加了0.3mol,則在30s內(nèi),該反應的平均反應速率正確的是
A.V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1 B.V(NO )=0.08mol·L-1·s-1
C.V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 D.V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com