【題目】將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體,加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g,該無水硫酸鹽的式量為142,則該晶體(AxH2O)中的x值為( )
A.10 B.9 C.8 D.11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 分子式均滿足CnH2n+2的兩種烴不一定是同系物
B. 可單獨(dú)用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯
C. 相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、OH- B.H+、Na+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、H+、OH- 、Ca2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
①反應(yīng)I為NO +O3=NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)比為 。
(3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式 .
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4+在電解槽的 (填“陽極”或“陰極”),同時在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為 。
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為ag.L-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。
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【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。
a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3
(2) 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關(guān), 當(dāng)溫度低于 570℃時,反應(yīng)Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。
① 已知:Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1
C(s)+CO22CO(g) ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。
② 下圖表示其他條件一定時, Fe3O4(s)和 CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。
i. 當(dāng)溫度低于570℃時,溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是______。
ii. 當(dāng)溫度高于570℃時,隨溫度升高,反應(yīng) Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是________;(填“增大”、“減小”或“不變”)1040℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是________。
(3)① 古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng) ii 的離子方程式是_______________。
② 如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中 CN-,方案如下:
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有 CN-,請解釋檢測時試紙變藍(lán)的原因_________。
(4)已知25℃時,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液,為使配置過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是( )
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)
B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)
C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:
2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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