重鉻酸鉀(K
2Cr
2O
7)是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑.實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時用鉻鐵礦(主要成份為FeO?Cr
2O
3)、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉(Na
2CrO
4),涉及的主要反應是6FeO?Cr
2O
3+24NaOH+7KClO
3 12Na
2CrO
4+3Fe
2O
3+7KCl+12H
2O,然后將鉻酸鈉轉化為K
2Cr
2O
7.其主要工藝如下:
試回答下列問題:
(1)在反應器①中,有Na
2CrO
4生成,同時Fe
2O
3轉變?yōu)镹aFeO
2,雜質SiO
2、Al
2O
3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式:______.
(2)NaFeO
2能強烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫出該反應的化學方程式:______.
(3)操作③的目的是什么,用簡要的文字和化學方程式說明:______.
(4)操作④中,酸化時,CrO
42-轉化為Cr
2O
72-,寫出平衡轉化的離子方程式:______.
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH
2SO
4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr
3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa
2S
2O
3標準溶液滴定I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-.
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是:______;
②若實驗中共用去Na
2S
2O
3標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為:______(設K
2Cr
2O
7的摩爾質量為294g?mol
-1,整個過程中其它雜質不參與反應).