Question

（2010?德陽模擬）濃鹽酸與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）共熱時產(chǎn)生某種氣體單質(zhì)X和三氯化鉻（CrCl₃）等，這種方法制取X時便于控制反應(yīng)．實驗室制得純凈、干燥的X裝置如圖I所示．

請回答下列問題：
（1）加熱時，a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是

K₂Cr₂O₇+14HCl

△   .

2CrCl₃+3Cl₂↑+2KCl+7H₂O

．
（2）液體c的作用是

除去氯氣中的氯化氫氣體

．
（3）現(xiàn)把制得的X持續(xù)通入圖II所示的裝置中進(jìn)行性質(zhì)實驗．①A裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

變藍(lán)色

．②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂↑

．
（4）向裝有一定量的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的圓底燒瓶中加入一定量的濃鹽酸，為了提高濃鹽酸的利用率可以采取的措施是

小火加熱，并多次少量地向燒瓶中加入濃鹽酸

．
（5）若設(shè)計一個簡單實驗，證明B裝置中的Na₂SO₃已被氧化，則實驗操作及現(xiàn)象是

取反應(yīng)后B中容易少許，加入足量的鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明亞硫酸鈉已被氧化

．

Answer 1

分析：（1）濃鹽酸與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）共熱時產(chǎn)生某種氣體單質(zhì)X為Cl₂和三氯化鉻（CrCl₃），依據(jù)原子守恒分析配平化學(xué)方程式；
（2）氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置（1）c中是利用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體；
（3）①氯氣通過淀粉碘化鉀溶液，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)；
②氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，次氯酸酸性弱不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，分析寫出離子方程式；
（4）提高濃鹽酸的利用率，減少氯化氫揮發(fā)，可以多次加入，小火加熱等措施減少氯化氫的揮發(fā)；
（5）亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，溶解后加入鹽酸排除其他離子干擾，加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子的存在設(shè)計實驗驗證．

解答：解：（1）濃鹽酸與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）共熱時產(chǎn)生某種氣體單質(zhì)X為Cl₂和三氯化鉻（CrCl₃），依據(jù)原子守恒寫出的化學(xué)方程式為：K₂Cr₂O₇+14HCl

△   .

2CrCl₃+3Cl₂↑+2KCl+7H₂O；
故答案為：K₂Cr₂O₇+14HCl

△   .

2CrCl₃+3Cl₂↑+2KCl+7H₂O；
（2）氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置（1）c中是利用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，d裝置利用濃硫酸除去水蒸氣；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；
（3）①生成的氯氣通過淀粉碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；
故答案為：變藍(lán)色；
②C裝置中發(fā)生的氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，次氯酸酸性弱不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂↑；
故答案為：Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂↑；
（4）為了提高濃鹽酸的利用率可以采取的措施是提高濃鹽酸的利用率，減少氯化氫揮發(fā)，可以多次加入，小火加熱等措施減少氯化氫的揮發(fā)；
故答案為：小火加熱，并多次少量地向燒瓶中加入濃鹽酸；
（5）亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，溶解后加入鹽酸排除其他離子干擾，加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子的存在，實驗步驟是，應(yīng)后B中容易少許，加入足量的鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明亞硫酸鈉已被氧化；
故答案為：應(yīng)后B中容易少許，加入足量的鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明亞硫酸鈉已被氧化；

點評：本題考查了實驗室制備氯氣原理的分析應(yīng)用，氯氣性質(zhì)的分析判斷，實驗過程特征的理解應(yīng)用，離子檢驗的實驗方法，題目難度中等．