【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A.試劑X為鐵粉

B.試劑Y為稀鹽酸，操作②是過濾

C.操作③是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

D.可用K3Fe(CN)6溶液來檢驗“溶液1”中的主要陽離子

【答案】B

【解析】

結(jié)合流程可知，加入鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，操作①為過濾，則溶液1中主要含硫酸亞鐵，不溶性物質(zhì)中含Cu、Fe，加入Y為，操作②為過濾，金屬為Cu，溶液2主要含，蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到，以此來解答。

結(jié)合流程可知，加入鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，操作①為過濾，則溶液1中主要含硫酸亞鐵，不溶性物質(zhì)中含Cu、Fe，加入Y為，操作②為過濾，金屬為Cu，溶液2主要含，蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到；

A．加入鐵粉，鐵置換出銅，可除去銅離子，則試劑X為鐵粉，故A正確；

B．Y用于溶解鐵粉，防止引入雜質(zhì)，應(yīng)加入稀硫酸，故B錯誤；

C．操作③是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，故C正確；

D．溶液1中主要含硫酸亞鐵，所以可用溶液來檢驗“溶液1”中的主要陽離子，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是(　　)

A.25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1

B.向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關(guān)于該混合溶液說法不正確的是（ ）

A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L

D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1molL-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖：

（1）除去粗鹽中的微溶物質(zhì)CaSO4通常用Na2CO3處理，請用平衡移動原理解釋說明：____。

（2）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____。電解NaCl溶液的離子方程式是____。

（3）某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如圖2所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

①通入氫氣電極的反應(yīng)式為____。

②石墨電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_____區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_____L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____g。(銅的摩爾質(zhì)量為64)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比b的強

C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質(zhì)的熔點：c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產(chǎn)物。查到如下信息：

摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質(zhì)能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100℃開始分解，且分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

I.制備摩爾鹽

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實驗過程中最好采用___________加熱方式。

(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶使摩爾鹽結(jié)晶析出，晶體過濾后用_____________洗滌。

(3)該小組用滴定法測產(chǎn)品純度�，F(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液20.00 mL，則該產(chǎn)品的純度為____________。

II.探究摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物

(4)驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

①所選用裝置的正確連接順序為___________。(可選部分儀器，填裝置的字母序號)

②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。

(5)探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，按A－D－B－F的順序連接裝置，進行實驗。

①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。

②實驗過程中，僅B中有沉淀生成，其他實驗證明摩爾鹽受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成。寫出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酚醛樹脂是1907年世界上第一個合成的高分子材料。它是用酚類（如苯酚）與醛類（如甲醛）在酸或堿的催化下相互縮合而成的。如圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖（該實驗所用催化劑為濃鹽酸）。下列說法錯誤的是

A.裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流

B.試管中發(fā)生的反應(yīng)是：

C.待制備實驗結(jié)束后，取出試管，冷卻至室溫，加入適溫乙醇，并加熱，沉淀溶解，說明酸性條件下制得的酚醛樹脂為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列說法正確的是

A.曲線N表示與pOH的變化關(guān)系

B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.當pOH=2時， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

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同步練習(xí)冊答案