【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一種為金屬元素,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:c>d>a
B. d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)
C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D. 單質(zhì)的熔點(diǎn):c>b>a
【答案】B
【解析】分析:b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍,a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,a、b、c、d最外層電子數(shù)不同,a與c最外層電子數(shù)之和至少為3,b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12;,a、b、c、d中只有一種為金屬元素,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,短周期主族元素的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl;代入分析,a為H元素,b為N元素,c為Mg元素,d為Cl元素。
詳解:b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍,a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,a、b、c、d最外層電子數(shù)不同,a與c最外層電子數(shù)之和至少為3,b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12;,a、b、c、d中只有一種為金屬元素,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,短周期主族元素的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl;代入分析,a為H元素,b為N元素,c為Mg元素,d為Cl元素。A項(xiàng),根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,原子半徑:cda,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,b的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HNO3、HNO2,d的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比b的強(qiáng),如酸性:HClOHNO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),a、b、d三種元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等,NH2Cl中只含共價(jià)鍵,NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),H2、N2常溫呈氣態(tài),H2的相對(duì)分子質(zhì)量小于N2的相對(duì)分子質(zhì)量,H2分子間作用力小于N2分子間作用力,Mg常溫呈固態(tài),單質(zhì)的熔點(diǎn):cba,D項(xiàng)正確;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0
(1)用Na2CO3作轉(zhuǎn)化劑,將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。
(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。
(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體,主要步驟為______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥;上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。
(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質(zhì)量范圍為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0 、△S>0
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
C. 水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】六偏磷酸鈉(Na6P6O18)常用于食品加工.六偏磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為( 。
A.﹣3
B.+2
C.+4
D.+5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。
(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L,當(dāng)加入10 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變,則原溶液中:c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在,請(qǐng)?zhí)?/span>0 mol/L)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
I.NH4+的測(cè)定
采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。
相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;
②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮?dú)猓訜?/span>,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶;
④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過(guò)量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
(1)儀器M的名稱為__________。
(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”,“處理”的操作方法是_____________。
(3)步驟④中,若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出,則所測(cè)得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測(cè)定
采用重量分析法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過(guò)量的BaCl2溶液;
②將得到的溶液用無(wú)灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過(guò)濾,洗滌沉淀3~4次;
③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90g。
(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________。
(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通過(guò)計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實(shí)驗(yàn)I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
______MnO4-+______Fe2++______H+=______Mn2++______Fe3++______H2O。
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列所示圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的圖象是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.31,有關(guān)該溶液的判斷正確的是
A. c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
B. Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)<KW
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 加入適量NaOH溶液后:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
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