【題目】常溫下，鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如圖所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列說法正確的是

A.曲線N表示與pOH的變化關系

B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.當pOH=2時， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

【答案】B

【解析】

A．Na2XO3為強堿弱酸鹽，XO32-水解使溶液顯堿性，分2步水解：XO32-+H2OHXO3-+OH-， HXO3-+H2OH2XO3+OH-。兩步水解中，水解第一步程度較大，因此 的比值較大，即pH相同時，的值大，所以實線M表示pOH與的變化關系，A項錯誤；

B．根據(jù)圖象可知，當pOH=0時，即c(OH-)=1mol/L時， =-4即=10-4，根據(jù)電離方程式：HXO3-H++XO32-得Ka2=，B項正確；

C．當pOH=2時，根據(jù)圖象可知，此時=-7， =-2，所以有=10-7，=10-2，二者相乘得 ，C項錯誤；

D．向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，據(jù)溶液中電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)+c(OH-)，又因中性而有c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)，D項錯誤，明顯前多了個2；

答案選B項。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A.試劑X為鐵粉

B.試劑Y為稀鹽酸，操作②是過濾

C.操作③是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾

D.可用K3Fe(CN)6溶液來檢驗“溶液1”中的主要陽離子

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【題目】下列關于水的污染和污水處理的知識錯誤的是（ ）

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C.處理含有重金屬離子的污水可用沉淀法

D.混凝法中明礬處理污水的化學原理可表示為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

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A.當時，溶液中存在下列關系：

B.溶液中存在下列關系：

C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，和濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為

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【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

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【題目】下列關于如圖所示各裝置的敘述正確的是

A.裝置①是原電池，總反應式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.裝置①中，鐵作正極，正極反應式為Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕，此保護方法為犧牲陽極的陰極保護法

D.若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這四種溶液的陰離子結合質子能力最強的是______。

②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與濃度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_______。

(2)一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____，此時，＝_____。

(3)常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_____，溶液中各種離子(除外)的物質的量濃度的大小關系為______。

③已知在25℃時，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝=2.0×10-4，當溶液中c()：c()＝2：1時，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。

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【題目】已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：

（1）A結構簡式為_____________。

（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。

（3）C→D第①步的化學方程式為____________。

（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉化為E，符合下列條件的E的同分異構體有___種，任寫其中一種的結構簡式____________。

i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應。

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【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數(shù)為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應的X的同分異構體有(不考慮立體異構)(　　 )

A. 15種B. 14種C. 13種D. 12種

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