【題目】鎮(zhèn)痛藥物的合成方法如下:
已知:
(1)的名稱為_________________;②的反應類型為_________________反應。
(2)的結構簡式為_________________.中含氧官能團的名稱為_________________.
(3)③的化學方程式為__________________________________。
(4)有機物分子組成比少兩個氫原子,符合下列要求的的同分異構體有_________種。
A 遇顯紫色 B 苯環(huán)上有兩個取代基
(5)已知④有一定的反應限度,反應進行時加入吡啶(,屬于有機堿)能提高的產(chǎn)率,原因是___________________________________________________。
(6),是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇()和乙醇為起始原料,結合己知信息選擇必要的無機試劑,寫出的合成路線。
(已知: 、為烴基。用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)________________________________
【答案】3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) 取代反應 羰基 15 吡啶顯堿性,能與反應④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應,使平衡正向移動,提高J產(chǎn)率
【解析】
由逆推,可知B是 、A是;
,結合,可知C是;由,,則D是,D在稀硫酸中水解為E;根據(jù),逆推F為。
根據(jù)上述分析可知,
(1)有機物A為CH2=CH-CH3,與氯氣在500℃發(fā)生取代反應生成CH2=CH-CH2Cl(B),其名稱為3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯);結合給定信息可知②的反應類型為取代反應,
故答案為:3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯);取代反應;
(2)對照有機物E結構簡式,結合有機物F的分子式可知,有機物E→F脫去二氧化碳,去掉COO,得到F結構簡式為;依據(jù)官能團的結構特點可知,F中含氧官能團名稱為羰基;
故答案為: ;羰基;
(3)根據(jù)題給信息可知:有機物C在乙醇鈉條件下,發(fā)生反應生成;所以③化學方程式為;
故答案為:。
(4)有機物F為,有機物K分組成比F少兩個氫原子,分子式為C8H11NO,a.遇FeCl3顯紫色,含有酚羥基;b.苯環(huán)上有兩個取代基,一個必須是酚羥基;具體結構如下:苯環(huán)上分別連有-OH 和-CH2CH2-NH2 結構有3種;苯環(huán)上分別連有-OH 和 CH3CH(NH2)-結構有3種;苯環(huán)上分別連有-OH 和CH3-NH-CH2-結構有3種;苯環(huán)上分別連有-OH 和CH3CH2NH- 結構有3種;苯環(huán)上分別連有-OH 和(CH3)2N- 結構有3種;共計有15種;
故答案為:15;
(5) 吡啶(C5H5N,屬于有機堿),吡啶顯堿性,能與反應④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應,使平衡正向移動,提高J產(chǎn)率;
故答案為:吡啶顯堿性,能與反應④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應,使平衡正向移動,提高J產(chǎn)率;
(6) 發(fā)生消去生成環(huán)己烯,環(huán)己烯酸性被高錳酸鉀溶液氧化為HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH,該有機物再與乙醇發(fā)生酯化反應生成CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3,最后根據(jù)信息,CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3在乙醇鈉的條件下發(fā)生反應生成;合成流程如下:;正確答案:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應為3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl,有關該反應說法正確的是
A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應
C. H2被還原 D. N2失電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項重要工作,合理應用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和分別表示N2 、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號)。
(2)為減少汽車尾氣中NOx的排放,常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3
則△H3=___________。
(3)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑,已知:2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) △H<0
①一定溫度下,將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應,若該反應4min后達平衡,此時壓強是初始的0.8倍,則平均反應速率v(Cl2)=___________mol·L-1·min-1。下列可判斷反應達平衡狀態(tài)的是___________(項序號字母)。
A 混合氣體的平均相對分子質量不變
B 混合氣體密度保持不變
C NO和Cl2的物質的量之比保持不變
D 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO
②為了加快化學反應速率,同時提高NO的轉化率,其他條件不變時,可采取的措施有___________(填選項序號字母)。
A 升高溫度 B 縮小容器體積
C 再充入Cl2氣體 D 使用合適的催化劑
③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(b)所示,當n(NO)/n(Cl2)=2.5時,達到平衡狀態(tài),ClNO的體積分數(shù)可能是圖中D、E、F三點中的___________點。
(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快),v1正=k1正c2(NO),v1逆 =k1逆c (N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢),v2正=k2正c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大。E1___________E2(填“>”、"<”或“=”):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬,工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料,分火法和濕法兩種方法冶煉。
Ⅰ.火法冶煉粗鉛的流程如下:
(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為______________________。
(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________,吸收塔中反應的離子方程式為___________。
Ⅱ.濕法煉鉛的工藝流程如下:
已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2為能溶于水的弱電解質,在含Cl-的溶液中存在平衡:
PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。
(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出,其合理的解釋為___________。
(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應式為___________;若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池,每生成20.7g鉛,鉛蓄電池中消耗硫酸的物質的量為___________。
(6)目前煉鉛工藝以火法為主,但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點,其優(yōu)點是___________。
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【題目】Ⅰ、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________。
(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H3
在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示;卮穑0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應速率為___mol/(L·S);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。
(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源,電解質為KOH溶液,則A極的電極反應式為_________________________
(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,銀應該是 _____電極(填G或H)
(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)
(4)通電一段時間后,C、D、E、F電極均有單質生成,其物質的量之比為_____________
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【題目】下列反應中,可用離子方程式+=表示的是
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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【題目】常溫下,分別用0.1 mol·L-1溶液進行下列實驗,結論不正確的是
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl)
C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體: 增大
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【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構型與NH3相似,下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. 在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結構式為:
C. NCl3分子是非極性分子
D. NBr3比NCl3易揮發(fā)
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=__________kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3=_________kJ·mol-1
(2)反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為_______________;③的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________;
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