【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對(duì)NCl3NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中NCl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中CCl鍵鍵長(zhǎng)相等

B. 在氨水中,大部分NH3H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3NCl3易揮發(fā)

【答案】B

【解析】

試題分析:A、C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑,所以CCl4中C-C1鍵鍵長(zhǎng)比NC13中N-C1鍵鍵長(zhǎng),A錯(cuò)誤;B、分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子;則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為,B正確;C、NC13的分子空間構(gòu)型與氨分子相似,都是三角錐型結(jié)構(gòu),氨分子是極性分子,所以NCl3分子也是極性分子,C錯(cuò)誤;D、分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高,所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高,NCl3比NBr3易揮發(fā),D錯(cuò)誤,答案選B,

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84 g·cm3)配制濃度為0.5 mol·L1稀硫酸500mL.

(1)選用的主要儀器有:_________、__________________、_______

__________;

(2)請(qǐng)將下列操作按照正確的序號(hào)填在橫線上___

A.用量筒量取濃硫酸

B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠體滴管加水至刻度

D.洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶

E.稀釋濃硫酸

F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

(3)所需濃硫酸的體積為______mL.

(4)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是______;若攪拌過(guò)程中有液體濺出,會(huì)使最終結(jié)果______(填偏高、偏低或無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁,含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 試劑Y是HCl,它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)

D. 將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換,最終可以達(dá)到相同結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如果1mol金剛石的質(zhì)量為a g,密度為ρg·cm﹣3,請(qǐng)計(jì)算出每個(gè)碳原子的共價(jià)半徑________(兩個(gè)原子核之間距離的一半)(設(shè)碳原子為緊密堆積結(jié)構(gòu),見(jiàn)圖)。(用含a,ρ,NA的式子表示。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.pH=6的降雨是酸雨

B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑

C.把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中,用來(lái)制備Fe(OH)3膠體

D.我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或操作正確的是

A.蒸餾過(guò)程中,冷凝管中冷卻水的流向是上進(jìn)下出

B.蒸發(fā)時(shí),要不斷用玻璃棒攪拌,當(dāng)溶液蒸干后,應(yīng)立即停止加熱

C.碘易溶于酒精,可用酒精從飽和碘水中萃取碘

D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有: 2LiH+B2H6=2LiBH4; 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4的等電子體_________(分子、離子各寫一種);

B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為橋氫原子,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________

NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)往硫酸銅水溶液中加入氨水,首先生成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,而且所得溶液的顏色比原來(lái)明顯加深,得到了一種含2+的溶液,此離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示(4個(gè)NH3與Cu2+共面,跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直).請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過(guò)程,用離子方程式表示為生成深藍(lán)色溶液:__________

(2)此深藍(lán)色的離子中Cu2+與H2O和NH3形成的是________鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中表示此化學(xué)鍵________.此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈________形.

(二).由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:Na2O+Cl2=2NaCl+O2、CaO+Cl2=CaCl2+O2、SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2、Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號(hào)),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_____

(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是____(填序號(hào))

a.2個(gè)σ鍵 b.2個(gè)π鍵 c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_________。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3401kJmol-1、NaCl-786kJmol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:

(1)寫出化學(xué)式:A是____________,D是____________。

(2)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①____________,⑤____________。

(3)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:②__________,③__________,④__________。

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