【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關該反應說法正確的是

A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應

C. H2被還原 D. N2失電子

【答案】B

【解析】

氧化劑：得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應；還原劑：失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。

根據(jù)反應方程式，SiCl4中Si的化合價為＋4價，Cl為－1價，Si3N4中Si為＋4價，N為－3價，HCl中H為＋1價，Cl為－1價，

A、SiCl4中元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；

B、N元素的化合價降低，N2為氧化劑，發(fā)生還原反應，故B正確；

C、H2中H元素化合價升高，H2作還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D、根據(jù)B選項分析，N2作氧化劑，得到電子，故D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池與傳統(tǒng)電池相比，充電更快，功率密度更高，使用時間更長，在手機和筆記本電腦等便攜式電子產(chǎn)品上廣泛應用。工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下

已知

①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：

試回答下列問題：

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過_______來提高浸取率。

(2)反應I中應調(diào)節(jié)pH范圍為_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，還有___________。

(3)反應Ⅱ的離子方程式為_________________。

(4)“操作I＂的名稱為______；洗滌Li2CO3沉淀要使用___(選填“熱水”或“冷水”)，理由是_________。

(5)已知銣(Rb)是制造光電管的材料，它與鋰同主族。將 amol CH3 COORb溶于水配成溶液，向該溶液中滴加 bLc mol／L醋酸后，溶液呈中性。則c=_______(用含a、b的式子表示；已知25℃時，CH3COOH電離平衡常數(shù)ka＝210－5)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知K2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是_____，_____被氧化。

（2）已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為_____。

（3）按還原劑和氧化劑順序?qū)⒎磻锾钊胂铝锌崭裰�，配平，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

___________________

（4）若反應中濃H2SO4過量，則產(chǎn)物中無X生成，請完成此反應的化學方程式：_____。在上述過程中，若有0.4mol濃硫酸被還原，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗目的與裝置或儀器不一致的是 （ ）

A. 粗鹽提純，選①和② B. 實驗室制取蒸餾水，選④

C. 用CC14提取碘水中的碘，選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取純硅的主要反應：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應中，被還原的物質(zhì)是______(填化學式)，作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學式)；若反應中生成了1 mol Si，則消耗H2 ______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎。

“玻璃”的品種繁多，比如鋼化玻璃、有機玻璃、石英玻璃、變色玻璃等。

①其中石英玻璃的成分是____（填化學式）。

②鋼化玻璃和普通玻璃的生產(chǎn)原料相同，它們和制硅酸鹽水泥都需用到的共同原料是____（填名稱）。

③玻璃中加入適量的溴化銀(AgBr)和氧化銅的微小晶粒，經(jīng)過適當?shù)臒崽幚�，可以制成變色玻璃，請寫出強光照射變色玻璃時發(fā)生反應的化學方程式____。

（2）合理選擇飲食，正確使用藥物，可以促進身心健康。

①糖類是生命活動的基礎能源，油脂、蛋白質(zhì)也能為人體提供能量。等質(zhì)量的上述物質(zhì)中，提供能量最多的是____（選填字母）。

a．糖類 b．油脂 c．蛋白質(zhì)

②人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏____（選填字母）。

a．維生素A b．維生素B c．維生素C

③合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人體必需元素中，碘屬于____（選填“常量”或“微量”）元素。

④復方氫氧化鋁可治療胃酸過多，氫氧化鋁與胃酸(HCl)反應的離子方程式為____。

（3）人們的生活與環(huán)境密切相關。

①天然水中含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒，可以用____(填一種物質(zhì)的名稱)為混凝劑凈化處理。

②廢舊電池處理不當易造成____污染，治理廢水中的該物質(zhì)可用沉淀法。例如：往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉(zhuǎn)化為____(填化學式)沉淀而除去。

③某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康，這種污染物主要是____ (填結(jié)構(gòu)簡式)。

④用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑等條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式__________。

（4）指出裝置E的錯誤_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉(zhuǎn)化率低

C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痛藥物的合成方法如下：

已知：

(1)的名稱為_________________；②的反應類型為_________________反應。

(2)的結(jié)構(gòu)簡式為_________________.中含氧官能團的名稱為_________________.

(3)③的化學方程式為__________________________________。

(4)有機物分子組成比少兩個氫原子，符合下列要求的的同分異構(gòu)體有_________種。

A 遇顯紫色 B 苯環(huán)上有兩個取代基

(5)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(，屬于有機堿)能提高的產(chǎn)率，原因是___________________________________________________。

(6)，是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線。

(已知： 、為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)________________________________

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