【題目】常溫下,用的鹽酸滴定溶液。用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖,下列說法正確的是

A.發(fā)生的主要離子反應:

B.b點時,

C.d點時,

D.e點時

【答案】D

【解析】

A.由圖中曲線可知,d點溶液為NaHCO3溶液,e點溶液為NaCl溶液,故c→d發(fā)生的主要離子反應:CO32-+H+=HCO3-,故A錯誤;

Bb點時,有Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3,由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,故c(HCO3)-c(CO32-)c(OH-),故B錯誤;

Cd點時,d點加入25mL鹽酸時二者恰好反應生成碳酸氫鈉,根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),故C錯誤;

D.在e點時,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于c(Na+)=c(Cl-),則c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故D正確;

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4 X(g)5 Y(g) n Z(g)6 W(g)2 min 末已生成0.3 mol W,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L·min1,計算:前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率________化學反應方程式中n的值是______________________,2 min末時Y的濃度_____________________。

2)已知有機物 HT 能將 Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層) 2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋:向 CeT3 (有機層)加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。

3)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HAHB的溶液中,分別加入固體NaOH,溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序為:cab

B.b 點時酸堿恰好完全中和

C.c 點溶液中:c(B)c(HB)

D.常溫下電離常數(shù):HAHB

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合, 其熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系。請回答下列問題:

(1)寫出 N2 的一種用途: ________________。

(2)B 物質(zhì)的電子式為: ________________。

(3)HNO3與圖中的物質(zhì) C 常用于檢驗 Cl-的存在,則 C 的化學式為______________。

(4)實驗室制取物質(zhì) B 的化學方程式為 ______________。

(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為 ___________。

(6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口 1 通入氨氣,然后關(guān)閉 b 活塞,再通過瓶口 2 通入氯氣。

①實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體,發(fā)生反應的化學方程式為________,請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________

實驗完畢后,觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體, 簡述如何處理才能不污染環(huán)境___________________。

(7) 3.2g 銅與 60.0mL 一定濃度的硝酸發(fā)生反應,銅完全溶解,產(chǎn)生 NO2 NO 混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入 100mL 2.0mol/L NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-、B- 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點對應的溶液中cNa+)>Q點對應的溶液中cNa+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

(1)A的名稱是_______________,A分子中最多有_____個原子共平面。

(2)B生成A的化學方程式______________________。

(3)D生成E的反應類型為_________,試劑a是_________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

(5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____(注明反應條件)。

(6),X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應;②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種,寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

(7)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和化合物D為原料,合成 的路線流程圖____________________(其它試劑自選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的相對位置如圖;U元素與氧元素能形成兩種無色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.

U

Y

(1)元素Z在周期表中位于第 ______ 族,我國首創(chuàng)以W組成的金屬海水空氣電池作為能源的新型海水標志燈,它以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源負極反應為 ______

(2)YO2氣體通入BaCl2HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VO,有關(guān)反應的離子方程式為 ______ ,由此可知YO2VO還原性較強的是(寫化學式)______

(3)V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為 ______

一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(H>0)并達平衡后,僅改變?nèi)绫碇蟹磻獥l件x,該平衡體系中隨x遞增y遞增的是 ______(選填序號)。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率

③向含4molV的最高價含氧酸的稀溶液中,逐漸加入Fe粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請在圖中坐標系中畫出n(Fe2+)n(Fe)變化的示意圖______

相同溫度下,等體積、物質(zhì)的量濃度都為KZ溶液的兩種溶液中,離子總數(shù)相比較 ______

A.前者多一樣多后者多無法判斷.

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