【題目】有關(guān)下列圖像的分析錯(cuò)誤的是
A.圖甲可表示對(duì)平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化
B.圖乙中a、b曲線可表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程
C.圖丙表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
D.圖丁表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a<b
【答案】C
【解析】
試題分析:A、加壓正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,移除部分NH3時(shí),逆反應(yīng)速率減小,故正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減少,正確; B、圖中a、b曲線可表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程,又因方程式左右兩邊氣體系數(shù)相等,所以通過(guò)改變壓強(qiáng)也可使反應(yīng)物的百分含量相同,正確;C、向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體,因?yàn)榇姿岣x子濃度增大,所以醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),pH增大,錯(cuò)誤;D、醋酸的稀釋過(guò)程中,氫離子濃度、醋酸根離子濃度均減小,導(dǎo)電性降低,pH增大,所以b>a,正確;故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對(duì)象之一“分子開(kāi)關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)。回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)的離子萃取,如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)核外電子排布式:__________。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________個(gè)。
(2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)烴基構(gòu)成杯底,其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。
(3)不同大小的杯芳烴能識(shí)別某些離子,如:N3-、SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-空間構(gòu)型為______;一定條件下,SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2 的結(jié)構(gòu)式:_______________。
(4)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ,圖Ⅲ所示):
則一個(gè)C60分子中含有σ鍵個(gè)數(shù)為__________,與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個(gè),C60晶體的密度為__________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列食品中加入成分不是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是 ( )
A、食鹽加碘 B、醬油中加鐵 C、食品中加硒 D、火腿中加亞硝酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量最多的是
A. CH4 B. C2H4 C. C3H4 D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的溶液中顯酸性的是
A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. NaCl D. CH3COOK
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】80 ℃時(shí),2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H=+Q kJ·mol-1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B. 20~40 s 內(nèi),v(N2O4)=0.002 mol/L .s
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
D. 100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。
(1)達(dá)到平衡時(shí), A2的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來(lái)的容器中,只加入2mol C3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度 (填>、=、<)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系:Q3= 。
(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是 ;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時(shí)加入4 molA2和2 molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。
(6)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是 (填選項(xiàng)序號(hào))。
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強(qiáng)
c.及時(shí)分離生成的C3 d.升高溫度
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