Question

【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時間/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s

C. 反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K增大，故A錯誤；B、20～40s時，消耗N2O4的濃度為(0.2－0.12)/2mol·L－1=0.04mol·L－1，根據(jù)化學反應(yīng)速率表達式，即v(N2O4)=0.04/10mol/(L·s)=0.004 mol/(L·s)，故B錯誤；C、生成2molNO2時，吸收熱量是QkJ，生成0.3×2molNO2，吸收的熱量是0.6Q/2kJ=03QkJ，故C錯誤；D、再通入N2O4，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動，但N2O4總量增大，轉(zhuǎn)化率降低，故D正確。