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【題目】隨著社會的發(fā)展，人類日益重視環(huán)境問題，下列做法正確的是

A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能完全轉化為所需要的物質

B．大量使用農藥和化肥，提高農作物的產量

C．將氟利昂大量用于冰箱、空調的制冷劑

D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油

【答案】A

【解析】

試題分析：A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，是從源頭消除了污染，同時在一定程度上還節(jié)約資源，故A正確；B．大量使用化肥農藥，造成了水體和土壤的污染，故B錯誤；C．氟利昂破壞臭氧層，應盡量減少使用，故C錯誤；D．地溝油含有對人體有害的物質，不能食用，故D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

（2）計算。配制該溶液需取NaOH晶體。

（3）稱量。

①天平調平后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：（1g以下用游碼）：

②稱量過程中NaOH晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，應注意；需要洗滌燒杯2～3次是為了 。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；無影響的有。

A．稱量時用生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．往容量瓶轉移時有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥就用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理正確的是

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m（混合物）

9．2g

15．7g

27．6g

（標況）

2．24L

3．36L

3．36L

A．鹽酸的物質的量濃度為5．0mol·L－1

B．根據表中數據計算出混合物中NaHCO3的物質的量分數為50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能增加反應物分子中活化分子的百分數

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．增加濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉換關系如下圖，反應的條件和部分產物已略去�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ的實驗現象是蒼白色火焰，瓶口出現白霧。

①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種強腐蝕性的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是______。（填序號）

A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是_______________________。

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是__________________（寫出一種即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的離子方程式是_____________________。

②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是___________。

③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氨水中加入少量石灰石，其反應的離子方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】13.0 g Zn與200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反應后，所得溶液中的溶質是______________（填化學式），其中陽離子的物質的量濃度為____________（忽略反應前后溶液體積變化）；實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，______________元素被還原，當有224 mL（標準狀況下）O2生成時，電子轉移的數目為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是

A. 圖1中電解質溶液的pH增大

B. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

D. 電解池中Cl－向x極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 （H2C2O4）在60℃時反應制得，某學生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是_______________。

（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2 。根據右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a______；b_______；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

①I、III中發(fā)生反應的還原劑分別是_____、_____（填化學式）。

②Ⅱ中反應的離子方程式是___________。

③ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應化學方程式______。

④NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+物質的量_______。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法，不正確的是(　　)

A. 通常指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素

B. 生物體中可以有，也可以沒有的一些元素

C. 微量元素是細胞維持正常生命活動不可缺少的元素

D. Cu、Zn、Mo等元素是細胞內的微量元素

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