【題目】13.0 g Zn與200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式），其中陽離子的物質(zhì)的量濃度為____________（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，______________元素被還原，當(dāng)有224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_____________。

【答案】ZnSO4、H2SO4 2 mol·L－1 Cl或氯 0.04NA或2.408×1022

【解析】

試題分析：13g鋅的物質(zhì)的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，硫酸的物質(zhì)的量是0.2L×1.5mol/L＝0.3mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可知反應(yīng)中硫酸過量0.1mol，因此所得溶液中的溶質(zhì)是ZnSO4、H2SO4；其中陽離子的物質(zhì)的量是0.2mol＋0.1mol×2＝0.4mol，所以陽離子的濃度是0.4mol÷0.2L＝2mol/L；實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－1價(jià)，得到6個(gè)電子，Cl元素被還原；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.01mol×4＝0.04mol，個(gè)數(shù)是0.04NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）

選項(xiàng)

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NH、Mg 2＋、SO

少量Ba（OH）2溶液

2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－

= BaSO4↓＋NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋2OH－

= MgCO↓＋CO＋2H2O

C

H＋、Na＋、NO

Fe粉

Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑

D

Ca2＋、NH3·H2O、Cl－

通入過量CO2

NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是

A．所用HCl的濃度是0．09mol·L─1，NaOH溶液濃度為0．03mol·L─1

B．在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）

C．A、B、C三點(diǎn)由水的電離產(chǎn)生的c（H+）大小依次為：A＞B＞C

D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著社會(huì)的發(fā)展，人類日益重視環(huán)境問題，下列做法正確的是

A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．大量使用農(nóng)藥和化肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

C．將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑

D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕造成的損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過火災(zāi)、水災(zāi)等自然災(zāi)害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（　 �。�

A. 汽車底盤噴涂油漆 B. 地下鋼管連接鋅塊

C. 鋼閘門連接電源負(fù)極 D. 摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知t℃，p kPa時(shí)，在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。

試回答有關(guān)問題：

（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡____________。

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．一定不移動(dòng) D．不一定移動(dòng)

（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為____________；容器的容積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。

②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

⑤過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

（1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號(hào))。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）正確的操作順序是

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究與反思]

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是___________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過____________方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空

（1）沸點(diǎn)：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長：H-OH-S

（5）未成對(duì)電子數(shù)：OCr

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