【題目】實驗室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄操作完整。

1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體。

3)稱量。

天平調(diào)平后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:1g以下用游碼):

稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的(填左盤右盤)。

4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是 。

5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,應(yīng)注意;需要洗滌燒杯23次是為了

6)定容、搖勻。

7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

8)下列操作使所配溶液濃度偏大的有(填字母,下同);無影響的有。

A.稱量時用生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙上稱量

CNaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時仰視刻度線

G.容量瓶未干燥就用來配制溶液

【答案】1250ml容量瓶、膠頭滴管(25.53左盤

4)攪拌,加速溶解(5)玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線以下,且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口;將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中(8ACG

【解析】試題分析:(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,根據(jù)提供的儀器可知,還需儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管;

2)由于無220ml的容量瓶,故應(yīng)選用250ml的容量瓶,配制出250ml的溶液.根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.55molL-1×0.25L=0.1375mol,質(zhì)量m=nM=0.1375ml×40g/mol=5.5g

3根據(jù)需要稱量的NaOH的質(zhì)量是5.5g來確定使用5g的砝碼和游碼的刻度是0.5g,故游碼的位置為:;

天平稱量時應(yīng)左物右碼;

4)溶解過程中,玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解;

5)用玻璃棒引流時應(yīng)將玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線以下,且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口;如果不洗滌燒杯,則會導(dǎo)溶質(zhì)的損失,故洗滌燒杯的目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

8A.砝碼生銹后質(zhì)量變大,故根據(jù)m=m+m,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏大,濃度偏大;

B.將NaOH放在紙上稱量后容易潮解,導(dǎo)致NaOH的真實質(zhì)量偏小,濃度偏小;

CNaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后溶液體積偏小則濃度偏大;

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏;E.未洗滌溶解NaOH的燒杯,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏;F.定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏;G.若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因為只要定容時正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響。

練習(xí)冊系列答案
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(1)下列時刻所改變的外界條件是:

t1________;t3________;t4________;

(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是________________;

(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時間段是________________;

(4)反應(yīng)速率最大的時間段是________________。

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下列說法不正確的是

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C.若溶液中Br有一半被氧化時,cFe3+:cBr:cCl=1:1:3

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選項

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NH、Mg 2+、SO

少量BaOH2溶液

2NHNH+SO+Ba2++OH

= BaSO4↓+NH3·H2O

B

Mg2+、HCO、Cl

過量NaOH溶液

Mg2++2HCO+2OH

= MgCO↓+CO+2H2O

C

H、Na、NO

Fe粉

Fe+2H= Fe2++H2

D

Ca2+、NH3·H2O、Cl

通入過量CO2

NH3·H2O+CO2 = NH+HCO3

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寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)________________________________。

若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜只允許陽離子通過的H+為__________mol。

3為了減緩鋼制品的腐蝕,可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽,由有機(jī)陽離子、A12C17-和AlCl4-組成。

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