【題目】過渡元素TiMn、Fe、Cu等可與C、HO形成多種化合物。請回答下列問題:

1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Mn屬于___區(qū)。

2Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料;鶓B(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___BH4-的空間構型是___。

3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是___,乙醛分子中HCO的鍵角___乙醇分子中H-C-O的鍵角(大于等于小于”)。

4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClOCN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2CO2。

HC、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___。

②與CN-互為等電子體微粒的化學式為___(寫出一種即可)。

5)單質(zhì)鐵有δ、γα三種同素異形體,三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為___δ、γα三種晶胞的邊長之比為___。

【答案】d M 9 正四面體型 sp3sp2 大于 H<C<N<O CO(N2) 463 1

【解析】

(1)Mn為第ⅤⅢ族元素,最后填充電子為d電子;

(2)基態(tài)Ti2+價電子排布式為:3d2,最高能層為M層,該能層下含有13s軌道、33p軌道和53d軌道,共有9個原子軌道;BH4-B原子價層電子對=4+(3+1-4×1)=4,且沒有孤電子對;

(3)乙醛分子中甲基上碳原子含有4σ鍵,醛基上的碳原子含有3σ鍵,據(jù)此判斷碳原子的雜化方式,碳原子雜化方式不同導致其鍵角不同;

(4)①非金屬性越強,電負性越大;

②等電子體中原子數(shù)、價電子數(shù)相同;

(5)δ-Fe為體心立方密堆積,配位數(shù)為8γ-Fe為面心立方密堆積,配位數(shù)為12,α=Fe為簡單立方堆積,配位數(shù)為6;設原子半徑為yδ中體對角線為4r,γ中面對角線為4rα中棱長為2r,以此計算。

為第ⅤⅢ族元素,外圍電子排布式為,最后填充電子為d電子,則位于d區(qū),故答案為:d;

的原子序數(shù)為22,核外有20個電子,的電子排布式為,基態(tài)價電子排布式為:,最高能層為M層,該能層下含有13s軌道、33p軌道和53d軌道,共有9個原子軌道,B原子價層電子對,且沒有孤電子對,則為正四面體型;

乙醛分子中甲基上碳原子含有4鍵,醛基上的碳原子含有3鍵,所以甲基中的碳原子采用雜化,醛基中的碳原子采用雜化,醛基中碳原子采用雜化、乙醇中含有醇羥基的碳原子采用雜化,導致乙醛分子中的鍵角大于乙醇分子中的的鍵角;

非金屬性越強,電負性越大,則電負性為;

互為等電子體微粒的化學式為;

為體心立方密堆積,配位數(shù)為8,為面心立方密堆積,配位數(shù)為12,為簡單立方堆積,配位數(shù)為6,則、三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為81263,設Fe的原子半徑為r,、晶胞的邊長分別為、,則,,,則邊長之比為:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①;②;③;④則下列有關比較中正確的是

A.第一電離能:③>>>

B.原子半徑:①>>>

C.電負性:③>>>

D.最高正化合價:③>>>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N23H22NH3,△H<0達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:回答下列問題:

1)處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項)。

At0t1

Bt1t2

Ct2t3

Dt3t4

Et4t5

Ft5t6

2t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是_____(填選項)。

A.增大壓強

B.減小壓強

C.升高溫度

D.降低溫度

E.加催化劑

F.充入氮氣

t1時刻 t3時刻 t4時刻 。

3)依據(jù)(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是 (填選項)。

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

4)如果在t6時刻,從反應體系中分離出部分氨,t7時刻反應達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應速率的變化曲線。

5)一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。它的組成可通過下列實驗測定:①準確稱取1.5400g樣品,完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應的方程式如下:xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)

1)生成0.5825g白色固體時,需要消耗碘的質(zhì)量為_____。

2)若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應,生成兩種含氧有機物,寫出該反應的離子方程式_____。

3)通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成______(寫出計算過程)

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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(  )

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后,a電極的電極反應式為4OH-4e=O2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物在生活中處處可見,與人類關系密切,請回答:

1的分子式為_____________

2)寫出中官能團的名稱_________________。

3)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為__________________

4)相對分子質(zhì)量為100的烷烴,其主鏈上有5個碳原子的同分異構體有_____種。

5)酚酞是常用的酸堿指示劑,其結構簡式如下所示:從結構上看酚酞可看作_________

A.烯烴 B.芳香族化合物 C.醇類物質(zhì)

D.酚類物質(zhì) E.醚類物質(zhì) F.酯類物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應,為減少其排放,需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用。

1CO2NH3反應可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2],反應2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中進行。如圖1、、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料時二氧化碳轉化率的情況。

曲線、水碳比的數(shù)值范圍分別為0.60.7、11.11.51.61,則生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值范圍為_________________。

請推測生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜,并簡述你的理由__________________。

2CO2H2也可用于合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉化率如圖2所示。

該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_______________________。

該反應的ΔS___0

已知: ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,CO2H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為___________________。

700K投料比[]=2時,H2的平衡轉化率為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2molA2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4molL,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于_____________

(2)A的轉化率為_______________

(3)生成D的反應速率為_____________

(4)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù) _________(填增大、減小或不變)

(5)在此溫度下,該化學反應的平衡常數(shù)k=__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領域內(nèi)也具有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 _______________ 。

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