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【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應生成的原理，某同學做了如下四個實驗。

甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現象，并收集產生的氣體

乙：設法檢驗甲收集到的氣體。

丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現象。

�。合蛟嚬苤屑尤�乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現無明顯變化。

回答以下問題：

（1）從結構上分析，該實驗選取水和乙醚作參照物的原因是__________。

（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據丙和丁的結果，可以得出乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為_________。

【答案】乙醇分子中含有乙基和羥基，而水分子中含有羥基，乙醚分子中含有乙基 羥基上的氫可與鈉發(fā)生反應 乙基上的氫不能與鈉發(fā)生反應

【解析】

(1)根據乙醇的結構分析可知，選取水和作參照物的原因是它們分別含有和；

(2)丙實驗可證明羥基上的氫與鈉能反應，丁實驗可證明乙基上的氫與鈉不能反應，綜上可知，乙醇和金屬鈉反應的化學方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次遞增，W為第四周期元素，其余均為短周期主族元素。已知：

①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；

②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為

③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請回答下列問題：

(1)W的元素名稱為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。

(2)具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質，A、B分子式分別為____________、____________。

(3)Q、X、Y三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是（ ）

A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結束后，①中水的電離程度比②中大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%。下列說法中正確的是

甲

乙

0.2 mol NO2

0.1 mol NO2

0.4 mol CO

0.2 mol CO

A.放熱反應，一定能自發(fā)進行

B.該溫度下，反應的平衡常數為5

C.達平衡時，NO2的濃度：甲＞乙

D.達平衡時，N2的體積分數：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔 點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設計實驗并探究相關物質的性質。

（1）裝置E中儀器X的名稱為 ______。

（2）裝置的連接順序是A __________（每個裝置限用一次）。

（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。

（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 _______。

（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______。

（6）測定殘留固體中M的質量分數：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L 的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL.。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。

②求殘留固體中M的質量分數__________（用含m、V1和的代數式表示）。

③若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊電池正極片（磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等）可再生利用，其工藝流程如下：

已知：碳酸鋰在水中的溶解度，0℃時為1.54g，90℃時為0.85g，100℃時為0.71g。

（1）上述流程中至少需要經過______次過濾操作。

（2）“氧化”發(fā)生反應的離子方程式為__________；若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。

（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中，當溶液的pH=3.0時，Fe3+的濃度為________mol/L。

②實際生產過程中，“調節(jié)pH”生成沉淀時，溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關系如下表：

pH

3.5

5.0

6.5

8.0

10.0

12.0

ω(Fe)/%

66.5

79.2

88.5

97.2

97.4

98.1

ω(Li)/%

0.9

1.3

1.9

2.4

4.5

8.0

則最佳的沉淀pH=________。

（4）“沉鋰" 時的溫度應選（填標號）______為宜，并用___洗滌（填“熱水" 或“冷水"）。

a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃

（5）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池放電時正極的電極反應式為________。

（6）工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4，該反應的化學方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-LiFePO4電池的電池反應為，其裝置示意圖如下：（鋰離子導體膜只允許Li+通過）。下列說法正確的是

A.放電時，Li+被還原

B.放電時，電路中每流過2 mol電子，有1 mol Mg2+遷移至正極區(qū)

C.充電時，陽極上發(fā)生的電極反應為:

D.充電時，導線上通過1 mol電子，左室溶液質量減輕12 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列幾種離子晶體，說法不正確的是( )

A.由于晶體和晶體中正、負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等

B.晶體中，配位數為8， 配位數為4，不相等，主要是由于、電荷數(絕對值)不相同

C.的熔點比的高主要是因為的晶格能比大

D.晶體固態(tài)時也能導電

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