用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(  )
①0.84gNaHCO3晶體中陰離子數(shù)為0.01NA
②常溫下,1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA
③常溫常壓下,0.3molCl2通入水中,充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
⑤標準狀況下,22.4LSO3 的分子數(shù)為NA
⑥標準狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)等于NA
A、①②③B、①②④
C、②④⑥D、③④⑤
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:①碳酸氫鈉晶體中含有陰離子為碳酸氫根離子,0.01molgNaHCO3晶體中含有0.01mol陰離子;
②碳酸鈉溶液中,碳酸根離子部分水解,導致溶液中陰離子總數(shù)增加;
③常溫常壓下,0.3molCl2通入水中,只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,反應轉(zhuǎn)移的電子小于0.3mol;
④過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子,硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol;
⑤標準狀況下,三氧化硫的狀態(tài)不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量;
⑥一氧化氮與與氧氣反應生成二氧化氮,而部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮,導致混合氣體的分子數(shù)減少.
解答: 解:①0.84gNaHCO3晶體的物質(zhì)的量為:
0.84g
84g/mol
=0.01mol,0.01mol碳酸氫鈉晶體中含有0.01mol碳酸氫根離子,含有的陰離子數(shù)為0.01NA,故①正確;
②常溫下,1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×1L=0.1mol,由于碳酸根離子部分水解,溶液中陰離子數(shù)目增大,陰離子數(shù)目之和大于0.1NA,故②正確;
③常溫常壓下,0.3molCl2通入水中,只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,反應注意的電子小于0.3mol,應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA,故③錯誤;
④7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為:
7.8g
78g/mol
=0.1mol,過氧化鈉中陽離子為過氧根離子,則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子,含有的陰離子數(shù)等于0.1NA,故④正確;
⑤標準狀況下,三氧化硫不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO3 的物質(zhì)的量,故⑤錯誤;
⑥標準狀況下,22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol,11.2L O2的物質(zhì)的量為0.5mol,二者恰好反應生成1mol二氧化氮,由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮,則反應后的混合氣體的分子總數(shù)小于NA,故⑥錯誤;
故選B.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
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  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
,若有0.6molCl2生成時,反應中轉(zhuǎn)移
 
mol電子,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 

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[H+]=[OH-]溶液呈
 
 性
[H+]>[OH-]溶液呈
 
性,且[H+]越大酸性越
 

[H+]<[OH-]溶液呈
 
 性,且[OH-]越大堿性越
 

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