【題目】下列敘述正確的是( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.6.02×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g
D.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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【題目】下列說法正確的是
A、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B、1摩爾H2SO4質(zhì)量為98g
C、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1 D、1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
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【題目】下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是
A、150 mL 3 mol·L-1氯酸鈉溶液 B、75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液
C、150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液
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【題目】下列有關物質(zhì)的用途敘述錯誤的是( )
A.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C.硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑
D.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
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【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下:
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.
(2)達到滴定終點的標志是
(3)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管
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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A. Fe2O3俗稱磁性氧化鐵,常用作紅色油漆和涂料
B. 鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導電材料
C. MgO、A12O3的熔點高,均可用作耐高溫材料
D. C1O2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毐
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【題目】有一種由NaC1O2、NaC1O3和NaClO4組成的混合物,經(jīng)測定氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5%,則此混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
A. 25.9% B. 23% C. 41.5% D. 無法計算
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【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機理意義非凡。
(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。
為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定溫度和壓強下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
① 0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應速率為_________。
② 在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量
③ 在反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是____________,達到第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)
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