【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是( )
A.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C.硅膠常作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品等的干燥劑
D.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把Na投入CuSO4溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
①生成紅色的物質(zhì) ②生成黑色的物質(zhì) ③有氣體生成 ④熔成小球 ⑤生成藍(lán)色沉淀
A.①③④⑤ B.③④⑤ C.①④ D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、l0lkPa下,煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)可逆反應(yīng):N2O42NO2,在體積不變的密閉容器中反應(yīng),下列說(shuō)法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào))
①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成n mol N2O4
②單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2
③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
(2)373k時(shí)把0.12 mol無(wú)色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
N2O42NO2,容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol;反應(yīng)進(jìn)行到60 s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算: (本小題要求寫出解過(guò)程)
①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率;
②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比;
③達(dá)到平衡時(shí),體系中NO2的物質(zhì)的量濃度;
④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>,燃燒只生成CO2和H2O
B. 油脂氫化可用于制作人造黃油
C. 丙三醇常用于制作汽車防凍液
D. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中可知A、C分別表示______________、_______________;E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?___________。
(2)圖中△H=______________;
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成5molSO3(g)的△H=______kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.6.02×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序是
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A. ①② B. ③② C. ②①③ D. ③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知,CH3OH(g)的燃燒熱__________(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的汽化熱為44 kJ/mol,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃)該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為____________________。
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