【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2 mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)

(2)—定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0~10 min內(nèi),以NH3的平均反應(yīng)速率為_________。

在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量

在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是____________,達(dá)到第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)

【答案】(1)> ;>

(2)①0.005 mol L-1 min-1

②BC

③移走 0.1 molNH3 ; =

【解析】

試題分析:(1)升高溫度NH3的物質(zhì)的量最多,所以N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2反應(yīng)吸熱,a>0;反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增多,△S>0;(2) 0~10 min內(nèi),以NH3的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1 在10~20 min內(nèi),NH3濃度逐漸增大,變化的原因可能是A.加入催化劑,平衡不移動(dòng),NH3物質(zhì)的量不變,A錯(cuò)誤; B.縮小容器體積,平衡正向移動(dòng),氨氣的物質(zhì)的量增大,B正確 ; C.降低溫度,平衡正向移動(dòng),NH3物質(zhì)的量增大,C正確; D.增加NH3的物質(zhì)的量,平衡逆向移動(dòng),氮?dú)、氫氣增多,D錯(cuò)誤; 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),氨氣的物質(zhì)的量突然由0.3mol變?yōu)?.2mol,曲線發(fā)生變化的原因是移走 0.1 molNH3平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變,達(dá)到第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2=K1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.6.02×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為

A.1:6 B.5:l C.1:5 D.6:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知,CH3OH(g)的燃燒熱__________(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的汽化熱為44 kJ/mol,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃)該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)配制100 mL 0.10 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

主要操作步驟:計(jì)算稱量溶解→___ ___(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用已配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol·L1)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________________________________。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

1)汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如圖該條件下,1molN21molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)_______________(填吸收放出___________kJ能量。

2)通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示:

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填氧化還原)。

外電路中,電子流動(dòng)方向是從_________電極流向_______電極(填“NiO”“Pt”).

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

3)一種新型催化劑能使NOCO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分條件已經(jīng)填在下表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

t

NO初始濃度

CO初始濃度(mol/L

催化劑的比表面積(m2/g

280

1.2×103

5.80×103

82

280

1.2×103

b

124

350

a

5.80×103

82

請(qǐng)表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a___________;b____________。

能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中,NO的物質(zhì)的量濃度cNO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示,其中表示實(shí)驗(yàn)的是曲線________________(填)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變,用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是

A. ①中溶液變黃,③中溶液橙色加深

B. 上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù):①<③

C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中,不正確的是

A. 若用甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化,說(shuō)明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能

B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中,加入一定濃度NaOH溶液時(shí)生成沉淀的圖像,由圖可得原溶液中,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化,由圖可得堿性:ROH>MOH

D. 圖丁表示某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,則加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用摩爾(mol)作為單位的基本物理量是(
A.長(zhǎng)度
B.質(zhì)量
C.數(shù)量
D.物質(zhì)的量

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同步練習(xí)冊(cè)答案