Question

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ；

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是 ；

(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子 (填“極性”或“非極性”)。

 

Answer 1

（1）分子；干冰

（2）正四面體；非極性；Si3N4

（3）三角錐形；

（4）CS2；CCl4；；非極性

【解析】由X2H4的性質(zhì)、用途推斷X為N；由Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，推出Q為C；由R與Q同族，推出R為Si；由于Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，可推出Y和Z為S、Cl、K、Ca中的兩種，又因Q(即C)能與Y、Z形成共價(jià)化合物且Y的原子序數(shù)小于Z，所以Y為S，Z為Cl。