【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是Z

C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和4 gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為1︰1

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意，三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，

A. 根據(jù)m=nM，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的無法判斷，故A錯誤；

B. 根據(jù)密度ρ=，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B錯誤；

C. 氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故C錯誤；

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和4gZ氣體,Mr(Y)=0.5Mr(Z)，則二者的物質(zhì)的量之比是1:1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為1:1，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

下列說法不正確的是

A. ②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B. ②、④互為同分異構(gòu)體

C. ④的一氯代物有6種

D. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中投入1molC和1molBaSO4，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固體，g代表氣體)。下列情況下表明該反應(yīng)達(dá)到最大限度(平衡狀態(tài))的是（ ）

A.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

B.CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.硫酸鋇濃度不再變化

D.混合氣體密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。

（1）30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為___________。

（2）加氨水調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Fe3+水解，Fe3+水解離子方程式為___________。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×1039，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×1012。室溫下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×106mol·L1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。

（4）常采用下列方法測定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量：

已知：①在pH為9~10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物

②在pH為5~6時，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA，配成100mL pH9~10之間溶液A

步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol·L1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL

步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5~6；用0.10mol·L1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。

計算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請給出計算過程)。___________

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【題目】聚丙烯是日常生活中用途非常廣泛的一種塑料，下列說法不正確的是

A. 單體是：CH3-CH=CH2

B. 鏈節(jié)是：-CH3-CH-CH2-

C. 平均相對分子質(zhì)量=42×n(n為聚合度)

D. 是一種難降解的塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ba(OH)2是一種強(qiáng)堿，可用于測定天然氣中CO2的含量。

（1）請寫出足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體的離子方程式：__________。

（2）某課外小組通過以下實驗操作測定Ba(OH)2·nH2O中n的值。

①稱取5.25g試樣（含有雜質(zhì)）配成100mL溶液。配置溶液中用到的儀器有天平、__________、__________、__________和膠頭滴管。若配制過程中定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水，則所得溶液的濃度將__________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

②用30.00mL 1mol·L-1鹽酸與上述Ba(OH)2溶液反應(yīng)，消耗該Ba(OH)2溶液100.00mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），則該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

③另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得剩余固體質(zhì)量為3.09g，則Ba(OH)2·nH2O中n=__________。

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