Question

【題目】向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是

①在500℃時(shí)，5 mol CO和10 mol H2反應(yīng)

②在500℃時(shí)，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應(yīng)

③在450℃時(shí)，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)

④在500℃時(shí)，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)

⑤在450℃時(shí)，4 mol H2和2 mol CO反應(yīng)

A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①

Answer 1

【答案】B

【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，最大的是催化劑，其次是溫度，然后是濃度。在溫度相同時(shí)，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響最大，所以速率最快的是②，在溫度相同時(shí)，物質(zhì)的濃度越大，速率越快，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以化學(xué)反應(yīng)速率：②>①>④>③>⑤，故合理選項(xiàng)是B。