【題目】2019年是深入實施“2025中國制造”年，而化學與人類的生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.3D打印中的石墨烯由離子構(gòu)成，而金剛石由原子構(gòu)成

B.“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料

C.世界杯贊助商之一的蒙牛奶業(yè)，其生產(chǎn)的牛奶屬于膠體，具有丁達爾效應

D.港珠澳大橋設計建造時采用了外接鋁的犧牲陽極的陰極保護法

【答案】A

【解析】

A.3D打印中的石墨烯由原子構(gòu)成，A錯誤；

B.“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到是微晶石墨材料，是一種無機非金屬材料，B正確；

C.牛奶屬于蛋白質(zhì)形成的膠體，具有膠體的丁達爾效應，C正確；

D.港珠澳大橋設計建造時采用了外接鋁的方法保護鋼鐵，這種保護金屬的方法為犧牲陽極的陰極保護法，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相關條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是（ ）

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

3

3

2

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動

B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C.實驗Ⅰ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：

(1)2 min時，容器內(nèi)n(N2)=________ ，c(H2)=___________。

(2)2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 _______。

Ⅱ.在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。

(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________ ℃。

(5)在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四個相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是

①在500℃時，5 mol CO和10 mol H2反應

②在500℃時，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應

③在450℃時，6 mol H2和3 mol CO反應

④在500℃時，6 mol H2和3 mol CO反應

⑤在450℃時，4 mol H2和2 mol CO反應

A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）

A.氧化鎂和氧化鋁熔點均很高，常用作耐高溫材料

B.在酒精燈加熱條件下，和固體都能分解

C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒

D.電閃雷鳴的雨天，與會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是( )

A.將 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

B.W 點表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)

C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

D.將0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、能源、環(huán)境等密切相關。下列敘述正確的是

A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水，防止食品變質(zhì)

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。

編號

H2C2O4 溶液

酸性 KMnO4 溶液

溫度℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反應后 H2C2O4 轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移__________mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是____________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

(3)實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。

(4)已知50℃時c(MnO4-)～反應時間 t 的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出 25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。

(5)高錳酸鉀和草酸反應開始速率較慢，反應一會兒，速率突然加快，合理的原因是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) ΔH＜0，已知容器Ⅰ中反應在5 min時到達平衡。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

a

0.55

0

0.5

Ⅲ

T

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A.容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L－1·min－1

B.反應Ⅲ的溫度T＜500℃

C.容器Ⅱ中起始時CO的物質(zhì)的量為1.0 mol

D.若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%]

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