【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。

【答案】D

【解析】

A. 醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，故A正確；

B. 加水稀釋溶液的酸性減弱，則c(OH-)增大，故B正確；

C. 醋酸鈉晶體會電離出CHCOO-，使電離平衡CH3COOHH++CH3COO逆向移動，故C正確；

D. 溫度不變則電離常數(shù)不變，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黨的十九大，繼續(xù)倡導可持續(xù)發(fā)展理念，建設健康和諧美麗中國。下列錯誤的是　

A.利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質能

B.通過煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉化為CO、等燃料，提高煤燃燒的熱效率

C.推出共享單車，呼吁全民綠色出行，從而減少汽車尾氣的排放

D.推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料，從而減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成__________而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應連_________電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應式為_______。

③原電池中負極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：

(1)2 min時，容器內(nèi)n(N2)=________ ，c(H2)=___________。

(2)2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質的量之比為 _______。

Ⅱ.在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。

(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________ ℃。

(5)在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min 后，B的濃度減少了0.6molL－1。下列反應速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應速率是 0.4 mol·L－1·min－1

B.2min末時的反應速率，用B表示為0.3 mol·L－1·min－1

C.用 B 表示的平均反應速率是0.3 mol·L－1·min－1

D.在這 2 min 內(nèi)，用 B 表示的反應速率的值是減小的，用 C 表示的反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四個相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是

①在500℃時，5 mol CO和10 mol H2反應

②在500℃時，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應

③在450℃時，6 mol H2和3 mol CO反應

④在500℃時，6 mol H2和3 mol CO反應

⑤在450℃時，4 mol H2和2 mol CO反應

A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）

A.氧化鎂和氧化鋁熔點均很高，常用作耐高溫材料

B.在酒精燈加熱條件下，和固體都能分解

C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒

D.電閃雷鳴的雨天，與會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、能源、環(huán)境等密切相關。下列敘述正確的是

A.油脂和蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水，防止食品變質

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燃料電池可實現(xiàn)NO和CO的無害轉化，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A.石墨Ⅰ電極上發(fā)生氧化反應

B.電池工作時Na向石墨Ⅱ電極處移動

C.石墨Ⅱ反應式：CO－2e－＋O2－＝CO2

D.電路中每通過6 mol電子，生成1 mol N2

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