【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4) 3溶液 | Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 |
(1) 經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:_____。
(2) 經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色) +I2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。
(3) 已知:Al2(SO4) 3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):
i.被Al(OH) 3所吸附;
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。
a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn)) 。
(4) 根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有______。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與___有關(guān)。
【答案】2Ag++SO32—=Ag2SO3↓ 加入稀硫酸后,有紅色固體生成 HCl和BaCl2溶液 在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-轉(zhuǎn)化為SO42- Al3+、OH- 還原性、水解溶液顯堿性 兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件
【解析】
(2)根據(jù)題目所給信息可知Cu+在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng);銅離子可以和I-作用生成白色沉淀同時(shí)生成碘單質(zhì),而所做實(shí)驗(yàn)中上層清液滴加淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明生成的碘單質(zhì)與其他物質(zhì)反應(yīng),根據(jù)元素守恒再考慮到亞硫酸根的還原性,可知應(yīng)為碘單質(zhì)和亞硫酸根發(fā)生了氧化還原反應(yīng);
(3)該實(shí)驗(yàn)原理為:對(duì)比含有相同物質(zhì)的量的鋁離子的白色沉淀和氫氧化鋁沉淀消耗的NaOH的量是否相同,若相同則假設(shè)i成立,若不同則假設(shè)ii成立。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液,由于Ag2SO4飽和溶液且溶液混合后稀釋?zhuān)虼瞬豢赡苁?/span>Ag2SO4沉淀,溶液中SO32-濃度較大,因此推斷白色沉淀為Ag2SO3,反應(yīng)的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓;
(2)①依據(jù)Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子,若沉淀中含有Cu+,加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成;
②a.分析實(shí)驗(yàn)流程可知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2++4I-=2CuI+I2、I2+SO32-+H2O=SO42-+2I-+2H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,根據(jù)BaSO4沉淀可知,加入的試劑為含Ba2+的化合物,可以選用BaCl2溶液,沉淀A中沒(méi)有BaSO3,因此應(yīng)在酸性環(huán)境中,所以所用試劑為HCl和BaCl2溶液;
b.由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42-,由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+;Cu2+和I-作用生成CuI白色沉淀,由加淀粉無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中無(wú)I2,而Cu2+和I-反應(yīng)生成I2,可知生成的I2參與了其他反應(yīng),因而有還原劑SO32-;即在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-;
(3)①根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42-,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,結(jié)合元素守恒可知沉淀中應(yīng)含有Al3+和OH-,可使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)榇嬖谟羞原性的亞硫酸根離子;
②根據(jù)假設(shè)可知實(shí)驗(yàn)的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽,給定實(shí)驗(yàn)首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀,然后滴加NaOH溶液,因此對(duì)比實(shí)驗(yàn)首先要制備出Al(OH)3沉淀,然后滴加NaOH溶液,若兩者消耗的NaOH體積相同,則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀,若兩者消耗的NaOH體積不同,則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀為鋁的堿式鹽,所以步驟二為:;
(4)根據(jù)第(2)題中SO32被氧化成硫酸根、以及第(3)題中沉淀使酸性高錳酸鉀褪色,可知亞硫酸鹽具有還原性,由現(xiàn)象Ⅲ可知亞硫酸鹽水解顯堿性;對(duì)比亞硫酸鹽和不同金屬鹽反應(yīng)、以及與同種鹽不同條件反應(yīng)的不同現(xiàn)象可知,鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁,是用鋁灰與燒堿、硝酸反應(yīng)制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產(chǎn)品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。
已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應(yīng),如:NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓
生產(chǎn)流程如圖:
完成下列填空:
(1)用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液,除燒杯、玻璃棒外還需(選填編號(hào))___。
A. B. C. D.
說(shuō)出流程中產(chǎn)生的濾渣的一種用途是___。制作一個(gè)過(guò)濾器需要___。流程中操作x的名稱(chēng)是____。
(2)反應(yīng)Ⅱ加入的硝酸必須適量,原因是___。反應(yīng)Ⅲ加入的硝酸要稍過(guò)量,原因是___。
(3)從反應(yīng)Ⅲ所得的溶液制成產(chǎn)品的步驟依次為減壓蒸發(fā),___,過(guò)濾,___,低溫烘干。
(4)為測(cè)定所得的產(chǎn)品的純度,質(zhì)檢人員稱(chēng)取產(chǎn)品Wg,溶于水配成500mL溶液,從中取出25.00mL,加入過(guò)量已知濃度的氨水充分反應(yīng)后,剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行測(cè)定。通過(guò)計(jì)算便可得出產(chǎn)品的純度。
①上述過(guò)程屬于定量實(shí)驗(yàn)。其中除配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外,還有一個(gè)是___,該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要進(jìn)行多次讀數(shù),讀數(shù)的方法是讀出與___的刻度值。
②任意寫(xiě)出一個(gè)該測(cè)定過(guò)程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),當(dāng) m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時(shí),下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí) p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 | 核外電子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) | 原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 | 一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64 | 有多種同位素,其中一種用做測(cè)量相對(duì)原子質(zhì)量的校準(zhǔn) |
(1)寫(xiě)出B原子的電子排布式______。寫(xiě)出C原子的電子排布式______
(2)四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是______,金屬性最強(qiáng)的元素是______,第一電離能最大的元素是______;
(3)一定條件下B、C單質(zhì)間能反應(yīng),相應(yīng)的反應(yīng)方程式為______。
(4)已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O,該反應(yīng)表明利用硝酸可以制取硫酸,但該反應(yīng)不能用于說(shuō)明氮元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng),理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CH4的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng):CH3COONa(固體)+NaOH(固體)→ Na2CO3+CH4↑制備氣體。
(1)用CH4氣體分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①通入酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是______________________________。
②在無(wú)色玻璃集氣瓶中與C12混合后光照,現(xiàn)象是___________________________。
(2)為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性,某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①當(dāng)玻璃管中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色時(shí),說(shuō)明CH4具有還原性。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?__________(填“正確”或“不正確”),理由是______________________________。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還觀察到無(wú)水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)研究小組將CH4通入溴水時(shí),發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是______________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,則a值為________。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)n始∶n平=______。
(4)原氣體中a∶b=________。
(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________。
(2)填寫(xiě)表中空格:
儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | _________ |
C | _________ | _________ |
D | _________ | _________ |
(3)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(4)某課外小組為了驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,你認(rèn)為在試管B中應(yīng)放的物質(zhì)是_______,C、D兩個(gè)燒杯中的溶液分別是______、_______,Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3,除去雜質(zhì)的方法(寫(xiě)方程式)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
方案一方案二
(1)根據(jù)方案一裝置回答以下問(wèn)題:
Ⅰ.寫(xiě)出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。
Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是________。(填代號(hào))
Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是____________________。
(2)根據(jù)方案二裝置回答以下問(wèn)題:
Ⅰ.方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是:__________________________。
Ⅱ.B裝置的作用是_________________,X是_______________________。
Ⅲ.能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(3)方案一、二中多次用到廣口瓶,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡(jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置,被稱(chēng)為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途;
A____________;B_____________;C____________。
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