Question

【題目】常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

Answer 1

【答案】16 8mol 5∶4 2∶3 3∶3∶2

【解析】

(1)根據(jù)三段式結(jié)合時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol計(jì)算；

(2)根據(jù)n=計(jì)算出混合氣體總的物質(zhì)的量，利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；

(3)利用差量法計(jì)算原混合氣體的物質(zhì)的量；

(4)原混合氣體的物質(zhì)的量-氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算；

(5)計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算。

(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始(mol)： a b 0

轉(zhuǎn)化(mol)： 3 96

t時(shí)刻(mol)：a-3 b-9 6

則a-3=13，解得：a=16，故答案為：16；

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為=32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，故答案為：8mol；

(3) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，物質(zhì)的量減少△n

開(kāi)始：1mol3mol 2mol 2mol

轉(zhuǎn)化：4mol12mol 8mol 8mol

氣體的減少量與生成的氨氣相等，故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始)∶n(平)=40mol∶32mol=5∶4，故答案為：5∶4；

(4)由(1)知a=16mol，則b=40mol-16mol=24mol，所以a∶b=16mol∶24mol=2∶3，故答案為：2∶3；

(5)平衡混合氣的組成為：N212mol，H212mol，NH3為8mol，平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12mol∶12mol∶8mol=3∶3∶2，故答案為：3∶3∶2。