【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
D.增大X的濃度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】A
【解析】
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y,Z為生成物,X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05molL-1,0.15molL-1,0.10molL-1,變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比,因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),由三段法有:
X(g) + 3Y(g) 2Z(g)
據(jù)此進(jìn)行分析判斷。
A. 增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng),但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為==1600,B項(xiàng)正確;
C. X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,C項(xiàng)正確;
D. 增大X的濃度,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,Fe作陰極的電解槽中電解,當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí),下列判斷不正確的是
A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度仍為0.l mol/LB.陽極上產(chǎn)生112 mL O2(標(biāo)況)
C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子D.反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器
按要求回答下列問題:
(1)方法一:加入足量的試劑A______(填寫A的化學(xué)式)可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、_______、洗滌和_______;
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒外,還需要的用到的是_____,在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是____________;
(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式];
(4)在方法三中:根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量試樣質(zhì)量外,還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________;
(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是__________,偏低的原因可能是_______(均文字簡述);
(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是:_____________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定的、合金置于水中,結(jié)果合金完全溶解,得到20mL、pH=14的溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時(shí),消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量( )
A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) = HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3,其中ΔH3的值是
A.-260.4 kJ/molB.-254.6 kJ/molC.-438.9 kJ/molD.-441.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬,還含有少量 CeF4。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:
已知:①Ce 常見的化合價(jià)為+3、+4 價(jià);②CeF4 很穩(wěn)定,1000℃ 時(shí)仍不分解。
(1)①酸浸步驟中有少量黃綠色氣體生成,濾液 1 中含有CeCl3,寫出焙燒渣酸浸生成 CeCl3的化學(xué)方程式_________________________________________ 。
(2)銅陽極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是__________
(3)“②浸金”反應(yīng)中, H2SO4 的作用為_________________________,該步驟的分離操作中, 需要對所得的 AgCl 進(jìn)行水洗。判斷 AgCl 已經(jīng)洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液,滴________________________試劑,出現(xiàn)_______現(xiàn)象,證明 AgCl 未洗滌干凈。
(4)氯金酸(HAuCl4)在 pH 為 2~3 的條件下被草酸還原為 Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,寫出該反應(yīng)方程式_____________________________________________
(5)甲醛還原法沉積銀,(Ag(SO3 )2 3-)通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為 _______________
(6)電解法精煉銀,用 10A 的電流電解 30min,若電解效率(通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)為 80%,此時(shí)可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為__________ (保留 1 位小數(shù),法拉第常數(shù) 96500C/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鞣劑[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折強(qiáng)度。一種以鉻渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Cr(OH)SO4的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時(shí),Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為__。
(2)“水浸”過程中,物料的粒度(顆粒大小)對鉻殘余量的影響如圖所示,則最佳反應(yīng)條件為__。
(3)“濾渣1”中有一種成分為鐵鋁酸四鈣(Ca4Fe2Al2O10),是制造水泥的原料之一,用氧化物的形式表示其化學(xué)式__。
(4)“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學(xué)式),“過濾2”后,將溶液pH調(diào)至a,a__6.5(填“小于”或“大于”),目的是__(用離子方程式表示)。
(5)已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2,寫出Na2Cr2O7與CH3OH反應(yīng)生成Cr(OH)SO4的化學(xué)方程式__。
(6)某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4,最終得到產(chǎn)品m2kg,則產(chǎn)率為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素原子基態(tài)電子排布式____________。
(2)F元素原子的價(jià)電子排布圖________________。
(3)F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為__________________。
(4)離子半徑D+______B3-,第一電離能B______C,電負(fù)性C______F(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的兩種常見分子中,其中一種為綠色氧化劑的電子式為_________。
(6)基態(tài)G原子中,電子占據(jù)的最高能層符號是_______,該能層有________個(gè)能級,電子數(shù)是_____。該原子有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,最高能級符號是_____,未成對電子數(shù)為________。
(7)與E同族有4個(gè)能層的元素符號為______,它的簡化電子排布式為______,與該元素同周期且核電荷數(shù)小7的元素在周期表中的位置______________,該元素的價(jià)電子排布式為__________,_________滿足構(gòu)造原理(填“是”或“否”)。
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