【題目】下列有關物質用途的說法合理的是( )
A. Si可用于制造太陽能電池
B. 液氨可用作制冷劑
C. 聚氯乙烯可用于制食品包裝袋
D. 漂白粉可用于殺菌消毒
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應:A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法錯誤的是
A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體,到達平衡時,n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時,向平衡體系中再充入0.50molA,與原平衡相比,達平衡時B的轉化率增大,A的體積分數(shù)增大
D. 溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應平衡常數(shù)為20,則正反應為放熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于NO和NO2的敘述正確的是( 。
A.NO是一種紅棕色氣體
B.常溫常壓下,NO不能與空氣中的氧氣直接化合
C.含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等
D.NO2可用排水法收集
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =-55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ /mol B. -43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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【題目】根據(jù)下列6種符號回答問題:①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有_______種核素,屬于_______種元素。
(2)互為同位素的是____________。(填序號,下同)
(3)質量數(shù)相等的是______________,中子數(shù)相等的是_________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說祛正確的是
A. 24gMg與足量N2反應生成Mg3N2,轉移的電子數(shù)為6NA
B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA
C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)氟原子的價電子排布式為_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃,NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑,NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____,C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____,聚四氟乙烯是一種準晶體,證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。
②HF與BF3化合可得到HBF4,從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學式即可)。
(3)CaF2的晶體結構如圖所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為_____;F-的配位數(shù)為_____。
②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置,已知A、B兩點的原子坐標參數(shù)如圖所示,則C點的原子坐標參數(shù)為______________。
③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀,CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm,則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。
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【題目】某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用,所設計工藝流程如下。
已知:298K時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20,
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13
回答下列問題:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________,固體B為_________ (填化學式)。
(2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式__________________。
(3)調節(jié)pH至2.9~3.2的目的是分離_________ (填離子符號)
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b,當恰好反應時消耗KMnO4溶液V mL,所得紅棕色固體C的物質的量為_________(用含a、v的代數(shù)式表示)
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀為_________ (填化學式)。
(6)用惰性電極電解時陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體6.72L,陰極得到的電子數(shù)為0.8NA,則生成氧氣的物質的量為________ mol.
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