【題目】T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應:A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法錯誤的是
A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體,到達平衡時,n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時,向平衡體系中再充入0.50molA,與原平衡相比,達平衡時B的轉化率增大,A的體積分數(shù)增大
D. 溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應平衡常數(shù)為20,則正反應為放熱反應
【答案】D
【解析】A. 前10min內反應的平均速率為v(C)= v(A)=0.50/2/10 mnol·L-1·min-1=0.0250mnol·L-1·min-1,故A正確;B. 題干平衡時,c(C)=0.25mol/L,保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體,與題干相比相當于減壓,平衡左移,達到新平衡時,n(C)<0.25mo1,故B正確;C. 其他條件不變時,向平衡體系中再充入0.50molA,與原平衡相比,達平衡時B的轉化率增大,A的體積分數(shù)增大,故C正確;D. 溫度為T1℃時各物質平衡濃度為:c(A)=0.25mol/L,c(B)=0.10mol/L,c(C)=0.25mol/L,平衡常數(shù)= c(C)/[ c(A) c2(B)]=100,溫度為T2℃時(T1>T2),平衡常數(shù)減小,表明降溫平衡左移,則正反應為吸熱反應,故D錯誤。故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】正鹽A、B均含三種元素,且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知,氣體D能使帶火星的木條復燃。透過藍色鈷玻璃,A、B、C的焰色反應均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,且沉淀質量為14.35 克。請回答:
(1)C 的化學式為___________。
(2)寫出 A 分解的化學方程式___________。
(3)將A與C混合,再加入稀硫酸,有氣體產生,用離子方程式表示發(fā)生的反應___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應2NO2(g)N2O4(g),在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況,圖b表示恒壓條件下,平衡體系中N2O4的質量分數(shù)隨溫度變化情況(實線上的任意一點為平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
圖a 圖b
A. 圖a 中,A1→A2變化的原因一定是充入了NO2
B. 圖b中,E點對應狀態(tài)中,v(正)> v(逆)
C. 圖b中,E→A所需的時間為x,D→C所需時間為y,則x < y
D. 依據(jù)圖b分析可知,該化學反應△H>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氯化鋁水溶液呈______性 ,(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____________________;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是_________。
(2)濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是_________________________(填序號)。
(3)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅,該溶液中HSO3-的電離程度_____HSO3-的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)
(4)常溫下,將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(5)相同濃度的下列溶液中,c(CO32-)的大小順序是_________________(填序號)。
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
(6)常溫下,用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH=11的下列溶液各100mL,需HCl溶液體積的大小關系是_______________________________(填序號)。
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2的大量排放不僅會造成溫室效應還會引起海水中富含二氧化碳后酸度增加,可能會殺死一些海洋生物,甚至會溶解掉部分海床,從而造成災難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當前研究的重要課題。
(1)工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇,再以甲醇為原料來合成甲醚。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJmol﹣1
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=-122.5 kJmol﹣1
甲醇的電子式為________________;△H1=________kJ·mol-1
(2)某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性,在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進行了實驗,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了如下圖像,其中X代表NO濃度變化,Y代表N2和CO2濃度變化:
①若15min,后升高到一定溫度,達到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1:1:3,到達到新平衡時CO2的反應速率與圖中a點相比較,速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”),此時平衡常數(shù)K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時該反應的平衡常數(shù)為_________________。
③如上圖所示,若15min后改變了一個條件,t時刻建立新的平衡,b點坐標(0.6,t),c點坐標(0.3,t)。則改變的條件可能是_______(填序號)。
a.擴大容器體積 b.升高溫度 c.使用合適催化劑 d.移走部分NO
(3)已知:H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7,Ka2=5×10-11。25℃時若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2,當溶液中c(CO32-):c(H2CO3)=2200,此時該溶液的pH值為________________。
(4)以熔融K2CO3為電解質的甲醚燃料電池,具有能量轉化率高,儲電量大等特點,則該電池的負極電極反應式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向MgCl2溶液中滴加過量氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+4H++NO=Ag++NO↑+2H2O
C. 將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質用途的說法合理的是( )
A. Si可用于制造太陽能電池
B. 液氨可用作制冷劑
C. 聚氯乙烯可用于制食品包裝袋
D. 漂白粉可用于殺菌消毒
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