【題目】下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是（　　）

A.NO是一種紅棕色氣體

B.常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

D.NO2可用排水法收集

【答案】C

【解析】

A．NO為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，故A錯(cuò)誤；

B．常溫常壓下，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)NO和CO分子中均只含一個(gè)O原子，所以含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等，故C正確；

D．NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35 克。請(qǐng)回答：

（1）C 的化學(xué)式為___________。

（2）寫出 A 分解的化學(xué)方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的大量排放不僅會(huì)造成溫室效應(yīng)還會(huì)引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能會(huì)殺死一些海洋生物，甚至?xí)芙獾舨糠趾４�，從而造成�?zāi)難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當(dāng)前研究的重要課題。

（1）工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇，再以甲醇為原料來(lái)合成甲醚。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5 kJmol﹣1

2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3=-122.5 kJmol﹣1

甲醇的電子式為________________；△H1=________kJ·mol-1

（2）某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性，在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了如下圖像，其中X代表NO濃度變化，Y代表N2和CO2濃度變化：

①若15min，后升高到一定溫度，達(dá)到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1：1：3，到達(dá)到新平衡時(shí)CO2的反應(yīng)速率與圖中a點(diǎn)相比較，速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時(shí)平衡常數(shù)K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

③如上圖所示，若15min后改變了一個(gè)條件，t時(shí)刻建立新的平衡，b點(diǎn)坐標(biāo)(0.6，t)，c點(diǎn)坐標(biāo)(0.3，t)。則改變的條件可能是_______(填序號(hào))。

a．?dāng)U大容器體積 b．升高溫度 c．使用合適催化劑 d．移走部分NO

（3）已知：H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃時(shí)若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2，當(dāng)溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此時(shí)該溶液的pH值為________________。

（4）以熔融K2CO3為電解質(zhì)的甲醚燃料電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高，儲(chǔ)電量大等特點(diǎn)，則該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向MgCl2溶液中滴加過(guò)量氨水：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓

B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋2H2O

C. 將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

D. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，有下列說(shuō)法：

①若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

②若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

③若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。

其中正確的說(shuō)法有幾項(xiàng)( )

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下面的短文，回答問(wèn)題。

聚碳酸酯（PC）是一類碳酸的聚酯，是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂，耐弱酸，耐弱堿，耐中性油，不耐強(qiáng)堿，有阻燃性。其光學(xué)性能接近有機(jī)玻璃（），在透明建筑板材、電子電器、光盤媒介、汽車工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。碳酸本身并不穩(wěn)定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。工業(yè)上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯（PC），反應(yīng)如下：

（1）下列說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。

a．光氣比碳酸穩(wěn)定

b．聚碳酸酯能和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)

c．聚碳酸酯易燃

d．聚碳酸酯是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂

（2）雙酚A和光氣（）也可發(fā)生類似的縮聚反應(yīng)，生成一種聚碳酸酯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（3）有機(jī)玻璃的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________。在一定條件下，有機(jī)玻璃和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法合理的是（ ）

A. Si可用于制造太陽(yáng)能電池

B. 液氨可用作制冷劑

C. 聚氯乙烯可用于制食品包裝袋

D. 漂白粉可用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋到100L時(shí)，溶液的pH變?yōu)?/span>x；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正確答案組合為

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

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