20．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L

分析 A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定；
B、一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積一定，氣體的體積有氣體的分子數(shù)決定；
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)可能相同；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷．

解答 解：A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定，故A錯(cuò)誤；
B、氣體體積=氣體的物質(zhì)的量×氣體摩爾體積，在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積一定，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故B正確；
C、不同的氣體，若體積不同，但它們的物質(zhì)的量相同，則它們所含的分子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D、氣體摩爾體積是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點(diǎn)，明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，注意氣體體積大小影響因素，注意：微粒大小不影響氣體體積但影響固體體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣的污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵．目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC．
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、NH3都是非極性分子
C．每個(gè)N2中，含有2個(gè)π鍵
（2）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為
（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價(jià)，鎳原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；[Ni（CO）4]的配體是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑．一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在一定溫度壓強(qiáng)下，反應(yīng)2A（g）?4B（g）+C（g）△H＞0能夠自發(fā)進(jìn)行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，從反應(yīng)前后的熵值分析，反應(yīng)后的熵值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．中性溶液中一定是c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入適量蒸餾水，則c（H+）和c（OH-）均減少
C．25℃時(shí)，pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子
D．室溫下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．

A              B            C             D           E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是B（填序號(hào)）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒  B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容  C．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對(duì)化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 測(cè)得用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（D）=0.6   mol•L-1•min-1B．v（B）=0.45  mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.40  mol•L-1•min-1D．v（A）=0.2   mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某實(shí)驗(yàn)小組需要配制230mL 0.01mol/L的NaOH溶液，配制步驟如下：
①完全溶解以后，立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
②往容量瓶加水至離刻度線2～3厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度線；
③在托盤天平上，稱量0.092g NaOH固體（用小燒杯盛）；
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻棒，并轉(zhuǎn)移入容量瓶中，洗滌共2次；
⑤往小燒杯中加水溶解，同時(shí)用玻棒攪拌；
（1）在上面的橫線處填寫該操作重要的實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）正確的配制步驟順序應(yīng)該是：③⑤①④②；
（3）在上述配制步驟中，有些地方錯(cuò)誤了，請(qǐng)找出錯(cuò)誤的步驟序號(hào)，并加以改正（可不填滿，如有需要，可自行添加）：
步驟序號(hào)①，改正為完全溶解后，待溶液冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移入容量瓶．
步驟序號(hào)③，改正為電子天平稱量0.100g氫氧化鈉固體．
步驟序號(hào)．，改正為．．
（4）下列操作中，哪些操作會(huì)使溶液的濃度偏低？ABD
A、搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平；
B、轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液滴到實(shí)驗(yàn)桌上；
C、溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水；
D、定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Na2O2和H2O2是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合價(jià)都是-1價(jià)，并且-1價(jià)的氧極其不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為-2價(jià)或0價(jià)的氧．在下列反應(yīng)（反應(yīng)未配平）中
A、Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C、H2O2→H2O+O2
D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4
（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)為B（填代號(hào)，下同）；
（2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為D；
（3）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為C；
（4）H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為A；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中，發(fā)生放熱反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H＜0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)
B．使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．加壓，平衡不移動(dòng)，但正、逆反應(yīng)速率都不改變
D．減小SO2的濃度，平衡逆向移動(dòng)

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