Question

12．某實驗小組需要配制230mL 0.01mol/L的NaOH溶液，配制步驟如下：
①完全溶解以后，立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
②往容量瓶加水至離刻度線2～3厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度線；
③在托盤天平上，稱量0.092g NaOH固體（用小燒杯盛）；
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻棒，并轉(zhuǎn)移入容量瓶中，洗滌共2次；
⑤往小燒杯中加水溶解，同時用玻棒攪拌；
（1）在上面的橫線處填寫該操作重要的實驗儀器；
（2）正確的配制步驟順序應(yīng)該是：③⑤①④②；
（3）在上述配制步驟中，有些地方錯誤了，請找出錯誤的步驟序號，并加以改正（可不填滿，如有需要，可自行添加）：
步驟序號①，改正為完全溶解后，待溶液冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移入容量瓶．
步驟序號③，改正為電子天平稱量0.100g氫氧化鈉固體．
步驟序號．，改正為．．
（4）下列操作中，哪些操作會使溶液的濃度偏低？ABD
A、搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平；
B、轉(zhuǎn)移時，有少量溶液滴到實驗桌上；
C、溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水；
D、定容時，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水．

Answer 1

分析 （1）②定容時，要用膠頭滴管加水至刻度線；
③固體的稱量用托盤天平；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（3）根據(jù)配制步驟方法來分析；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）②定容時，開始將水直接導(dǎo)入容量瓶至液面離刻度線1-2cm，然后要用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管；
③固體的稱量用托盤天平，故答案為：托盤天平；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為：③⑤①④②，故答案為：③⑤①④②；
（3）由于容量瓶不能受熱，故步驟1中應(yīng)將氫氧化鈉溶解后，應(yīng)將溶液冷卻至室溫后再移液；
托盤天平只能精確至0.1g，故步驟③中稱量0.092g NaOH固體不能用托盤天平，應(yīng)改用電子天平．
故答案為：①；完全溶解后，待溶液冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移入容量瓶；③；電子天平稱量0.100g 氫氧化鈉固體；  
（4）A、搖勻后，液面稍低于刻度線是正常的，再加水使之相平會導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故A正確；
B、轉(zhuǎn)移時，有少量溶液滴到實驗桌上，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；
C、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C錯誤；
D、定容時，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水，則吸出的水中有溶質(zhì)，則會導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故D正確；
故選ABD．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．