【題目】用含鐵廢銅制備膽礬的流程如下圖所示:
下列說法錯誤的是( )
A.物質(zhì)A可選用鹽酸
B.I中加H2O2的目的是溶解銅并將Fe2+氧化為Fe3+
C.長時間煮沸Ⅲ中懸濁液的目的是充分聚沉Fe(OH)3
D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌
【答案】A
【解析】
含鐵廢銅制備膽礬,首先將金屬溶解,A為稀硫酸,溶解除銅以外的其他金屬;再加入強氧化性的過氧化氫,將銅溶解,同時將存在的亞鐵離子氧化為鐵離子,加入Cu2(OH)2CO3,調(diào)節(jié)溶液的pH,將鐵變成氫氧化鐵沉淀除去;最后進行過濾,濾液中剩余的陽離子主要有Cu2+,陰離子有,加硫酸其目的是抑制Cu2+的水解,進行蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌得到產(chǎn)品膽礬。
A. 物質(zhì)A選用稀硫酸溶解除銅外的其他金屬,不能是鹽酸,會引入氯離子的雜質(zhì),A錯誤;
B. H2O2具有強氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,也能在酸性環(huán)境下溶解銅,B正確;
C. 長時間加熱煮沸的目的是充分聚沉Fe(OH)3,以便過濾除去,C正確;
D. 得到膽礬晶體的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌,D正確;
故答案為:A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)天然氣是一種清潔高效的能源,其主要成分為甲烷。
CH4的摩爾質(zhì)量為_____________, 4.8 g CH4的物質(zhì)的量為______________,在標準狀況下的體積約為_______________,所含氫原子數(shù)為_______________。
(2)某化學興趣小組對某礦泉水進行檢測, 發(fā)現(xiàn)0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+,則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________;
(2)為了實驗安全,在點燃酒精燈前,在F裝置出口b處必須_____________________;
(3)裝置C中盛裝的液體是濃硫酸,則裝置B的作用是_________________________;
(4)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。
(5)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g,反應完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應不僅有物質(zhì)變化,同時還伴隨著能量的變化,化學反應的反應熱通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
(1)在25℃、101KPa下,1gCH3OH與氧氣充分反應,生成二氧化碳氣體和水時釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:_____。
(2)已知已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是__________ kJ(結果保留兩位小數(shù))
(3)已知熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
①現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3472.9kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為__________。
②1mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體共完全燃燒時放熱_________ kJ。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________;
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替?_____(填“能”或“不能”),其原因是_________
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________;實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應的熱化學方程式為: _____________。
(5)倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(6)某同學利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差;
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度;
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù);
d.倒完NaOH溶液后,發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對高溫條件下反應機理的研究一直是化學動力學的重要課題,科研工作者研究了1000K下丙酮的熱分解反應并提出了如下反應歷程:
①
②
③
④
⑤
回答下列問題:
(1)上述歷程是根據(jù)兩個平行反應提出的,其中一個為CH3COCH3CH4+CH2=C=O,該反應的快慢主要由上述歷程中的反應______(填序號)決定,另一個反應的化學方程式為____________________________,反應速率常數(shù)k4______k5。(填“>”或“<”)。
(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發(fā)生加成反應生成酯,寫出該反應的化學方程式:____________________________________。
(3)一定溫度下,在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發(fā)生上述兩個平行反應,提高乙烯酮反應選擇性的關鍵因素是___________;
a.再充入1molCH3COCH3 b.及時分離出CH4 c.使用適宜的催化劑
達到平衡后,測得容器中存在a molCH4和b mol CO,則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K_____mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)分解產(chǎn)物中的CH4可用于制備氫氣:
反應I:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1
反應Ⅱ:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1
寫出CO與水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式:_________________。830℃時,反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=1.2mol2·L-2,該溫度下,測得密閉容器中各物質(zhì)的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1,則此時v正_____v逆(填“>”“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)合成氨工藝(流程如圖1所示)是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(F·Haber)獲得諾貝爾獎100周年。
N2和H2生成NH3的反應為:N2(g)+H2(g)NH3(g)△H(298K)=-46.2kJ·mol-1
在Fe催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態(tài))
化學吸附:N2(g)→2N*;H2(g)2H*
表面吸附:N*+H*NH*;NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脫附:NH3*NH3(g)
其中,N2的吸附分解反應活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應速率。
請回答:
(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_______________
A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑
(2)標準平衡常數(shù),其中為標準壓強1×105Pa,、和為各組分的平衡分壓,如=p,p為平衡總壓,為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)
①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1:3,反應在恒定溫度和標準壓強下進行,NH3的平衡產(chǎn)率為ω,則=____________(用含ω的最簡式表示)
②圖中可以示意標準平衡常數(shù)K隨溫度T變化趨勢的是____________
(3)實際生產(chǎn)中,常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K、壓強3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8
①分析說明原料氣中N2過量的理由____________
②關于合成氨工藝的下列理解,正確的是____________
A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小子零
B.控制溫度(773K)遠高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉化率
D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應正向進行
E.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑口某同學通過“化學一電解法”探究K2FeO4的合成,其原理如圖2所示.接通電源,調(diào)節(jié)電壓,將一定量C12通入KOH溶液,然后滴入含Fe3+的溶液,控制溫度,可制得K2FeO4
(1)請寫出“化學法”得到FeO42一的離子方程式____________
(2)請寫出陽極的電極反應式(含FeO42-)____________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com