【題目】1)天然氣是一種清潔高效的能源,其主要成分為甲烷。

CH4的摩爾質(zhì)量為_____________, 4.8 g CH4的物質(zhì)的量為______________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______________,所含氫原子數(shù)為_______________。

2)某化學(xué)興趣小組對(duì)某礦泉水進(jìn)行檢測(cè), 發(fā)現(xiàn)0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+,則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______________。

【答案】16g/mol 0.3mol 6.72L 7.224×1023(1.2×6.03×1023) 9×10-4mol/L

【解析】

(1)根據(jù)甲烷的相對(duì)分子量完成甲烷的摩爾質(zhì)量;根據(jù)n=計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量,然后再根據(jù)計(jì)算出甲烷的標(biāo)況下的體積、含有氫原子的數(shù)目;

(2)根據(jù)n=計(jì)算出鎂離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算出鎂離子的物質(zhì)的量濃度。

(1)甲烷的相對(duì)分子量為16,所以甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol;4.8g甲烷的物質(zhì)的量為n==0.3mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3mol甲烷的體積為V=22.4L/mol×0.3mol=6.72L;0.3mol甲烷中含有1.2mol氫原子,含有氫原子的數(shù)目為6.03×1023×1.2=7.224×1023,故答案為:16g/mol;0.3mol;6.72L;7.224×1023(或1.2×6.03×1023);

(2)10.8mg Mg2+的物質(zhì)的量為n==4.5×10-4mol,鎂離子的物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)=mol=9×10-4mol/L,故答案為:9×10-4mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有六種物質(zhì):①Cl2 CaO Na2CO3溶液 ④蔗糖 BaCl2晶體 CO2

⑴屬于電解質(zhì)的是__________________(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是_________

⑵屬于堿性氧化物的是_________________。

⑶寫出⑤溶于水的電離方程式__________________________________。

⑷寫出③與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________

(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______。

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是____________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是____。

(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol,分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中:

H2ONH3NH3H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2CuSO45H2O⑧甲烷⑨H2O2

含非極性鍵的極性分子有(

A.①②⑥B.③④⑦C.④⑨D.③④⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1Fe(OH)3膠體的制備方法為:將_____________逐滴滴入_______中,繼續(xù)加熱煮沸,直至分散系呈現(xiàn)______。判斷是否有膠體生成的方法是利用_______效應(yīng)。

2)硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng):H2S + H2SO4() === S↓ + SO2↑ + 2H2O

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高。

1)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)式為____________________,負(fù)極反應(yīng)式為___________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子,可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

2)若用氫氧燃料電池電解由NaClCuSO4組成的混合溶液,其中cNa+=3cCu2+=3mol·L—1,取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陰極收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是_______,混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。

3)已知可逆反應(yīng):AsO43-2I2HAsO33-I2H2O。如圖所示,C1棒和C2棒都是石墨電極。

(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸,上述反應(yīng)向右進(jìn)行,發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。

試回答問題:

操作(Ⅰ)中,C1棒上的反應(yīng)式為_____________________________。

操作(Ⅱ)中,C2棒上的反應(yīng)式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能,部分物質(zhì)的鍵能如下表所示:甲醛結(jié)構(gòu)式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下,該反應(yīng)的H( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與硼(5B)同主族,與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含鐵廢銅制備膽礬的流程如下圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.物質(zhì)A可選用鹽酸

B.I中加H2O2的目的是溶解銅并將Fe2+氧化為Fe3+

C.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Ⅲ中懸濁液的目的是充分聚沉Fe(OH)3

D.系列操作包括蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌

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