【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液至不再有沉淀,其離子反應(yīng)方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓,再滴加硫化鈉溶液,其離子反應(yīng)方程式為:
2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,證明溶解度Ag2S比AgCl更小,A正確;
B. 氫氧化鎂固體溶解時(shí)存在溶解沉淀平衡,Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入氯化銨溶液,NH4+消耗OH-,使平衡正向移動(dòng),促進(jìn)氫氧化鎂固體的溶解,B正確;
C. 甲基橙的變色范圍是pH≤3.1時(shí)變紅,3.1~4.4時(shí)呈橙色,pH≥4.4時(shí)變黃,醋酸中加入甲基橙,加熱,觀察顏色變化,證明升溫促進(jìn)醋酸的電離,C正確;
D. 淀粉水解后生成葡萄糖,淀粉遇碘水變藍(lán),若不變藍(lán),則淀粉水解完全,則在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,冷卻加入碘水,可驗(yàn)證淀粉是否水解完全,D錯(cuò)誤;故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高。
(1)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)式為____________________,負(fù)極反應(yīng)式為___________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子,可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。
(2)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=3mol·L—1,取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陰極收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是_______,混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。
(3)已知可逆反應(yīng):AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O。如圖所示,C1棒和C2棒都是石墨電極。
(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸,上述反應(yīng)向右進(jìn)行,發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。
(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。
試回答問題:
操作(Ⅰ)中,C1棒上的反應(yīng)式為_____________________________。
操作(Ⅱ)中,C2棒上的反應(yīng)式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分:
① | |||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
② | ③ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
Fe |
Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)①、②、⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有________。
(2)④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。
(3)寫出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(4)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
Ⅱ.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,寫出C的一種用途_____;
(2)若A、B、C均為化合物且含有同一種金屬元素,D是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體,請(qǐng)寫出D的電子式_____,A和C反應(yīng)的離子方程式 ___。
(3)若D是一種常見的過渡金屬單質(zhì),原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是________;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2,含少量Al、Fe)中的鈷和鋰。
回答下列問題:
(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-,LiCoO2參與反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(2)“廢渣”的主要成分為___________________。
(3)“沉鈷”過程中,當(dāng)溶液的pH=10時(shí),c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。
(4)在空氣中加熱Co(OH)2,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。
290℃時(shí),完全脫水變?yōu)?/span>Co2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;500℃時(shí)的主要產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式);將1000℃時(shí)的分解產(chǎn)物1mol與2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱,會(huì)生成鮮紅色的晶體,該晶體的陰離子為正三角形結(jié)構(gòu),晶體的化學(xué)式為__________________。
(5)“濾液X”中最主要的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含鐵廢銅制備膽礬的流程如下圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.物質(zhì)A可選用鹽酸
B.I中加H2O2的目的是溶解銅并將Fe2+氧化為Fe3+
C.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Ⅲ中懸濁液的目的是充分聚沉Fe(OH)3
D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4
B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色
D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述中正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ
B.由C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同
D.化學(xué)變化不一定都伴隨著能量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。
已知:;
請(qǐng)回答:
(1)下列說法正確的是____________。
A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.化合物C具有弱堿性
C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D.X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________________。
(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。
1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)。
(5)設(shè)計(jì)以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)
_______________。
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