在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D．平衡時(shí)增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會(huì)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、SO、、、，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量該溶液，加幾滴甲基橙

溶液變紅色

②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱

有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

③取少量該溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④�、壑猩蠈忧逡�，加AgNO3溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的離子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的離子是________________________。

（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________   _          ________

                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×12-12mol2·L-2、5.0×12-13mol2·L-2、8.3×12-17mol2·L-2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                    （   ）

    A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

    B．在A(yíng)gCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

    C．在A(yíng)gBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

    D．在A(yíng)gI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為               （    ）

       A．等于0.6mol    B．等于1mol       C．大于0.6mol小于1mol        D．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如右圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________；

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=__________________。

    Ⅱ（7分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。

（3）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________（填分子式）。

（4）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為a mol和b mol，則平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量為_(kāi)______________________          （用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)

式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；  Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－   下列說(shuō)法

正確的是

A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極            

B．Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH值減小

D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

2 min后達(dá)到平衡，生成0.4 mol C，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，則下列結(jié)果正確的是

A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的轉(zhuǎn)化率為20%

D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某探究學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行、和還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

       I. 先向B中的溶液（約）中通入，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣。

       II. 打開(kāi)活塞b，使約的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

       III. 接著再向B中通入一定量的氣體。

       IV. 更新試管D，重復(fù)過(guò)程II，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

       （1）儀器B的名稱(chēng)是__________，棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_________，目的是__________。

       （2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

       （3）過(guò)程III中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，過(guò)程IV中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。

       （4）該小組對(duì)、和還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是：______________。

       （5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明、和還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是____________________。

過(guò)程II中檢出離子

過(guò)程IV中檢出離子

甲

有無(wú)

有

乙

既有又有

有

丙

有無(wú)

有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成，X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（無(wú)被省略的物質(zhì)）： 又知：X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同。試回答：

（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是                       ；

（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：

        X              、Y            、Z            、W               ；

（3）寫(xiě)出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：

        X+Y：                                                            ；

        X+Z：                                                               。

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同步練習(xí)冊(cè)答案