常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×12-12mol2·L-2、5.0×12-13mol2·L-2、8.3×12-17mol2·L-2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                    （   ）

    A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

    B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

    C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

    D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A.KClO3 和SO3 溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3 和SO3 為電解質(zhì)

B.25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH 溶液至pH=7，V 醋酸＜V NaOH

C.向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和氣體生成

D.AgCl 易轉(zhuǎn)化為AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag+ )·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×12－4

1.7×12－6

1.5×12－4

3.0×12－9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶

② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶

③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為        而除去

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是________________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑      反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）

（2）O2 (g)= O+2(g)+e-                               H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                      H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                    H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×12-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×12-20。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c()，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋120倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（  ）

A．溶液中c(H+)和c()都減小         B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)               D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是(      )

    A．Na、Ba、Mg、A1       B．Zn、Fe、Cu、Ag

 C．Na、K、Zn、Fe         D．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D．平衡時(shí)增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（    ）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)   B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                      D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

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