電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)

式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；  Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－   下列說(shuō)法

正確的是

A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極            

B．Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH值減小

D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某廠廢水中含5.00×2013-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：

                                                                               

（3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有                      

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入          

GFeSO4·7H2O。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（  ）

A．溶液中c(H+)和c()都減小         B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)               D．溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是              （    ）

A、CH2Cl2       B．C2H4Cl2         C．C4H10       D．C2H6O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D．平衡時(shí)增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會(huì)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示為800 ℃ 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)的方程式為：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。則實(shí)驗(yàn)2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實(shí)驗(yàn)4和　　　 　 。

（2）通過(guò)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如右圖所示。為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，該小組同學(xué)通過(guò)討論提出假設(shè)：Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

　   ①請(qǐng)你填寫(xiě)表中空白幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說(shuō)明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（    ）

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某些溶液中含有的雜質(zhì)用一般方法難以除去，而用電解法則是一種很有效的方法。以下雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）不能用惰性電極電解法除去的是（   ）

A. Na2SO4溶液（CuSO4）  B. NaNO3溶液（CuCl2）

C. MgSO4溶液（CuCl2）   D. NaNO3溶液（MgCl2）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案