6．下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（　　）
A．三氯化鐵作凈水劑B．硅膠作干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

分析 物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，據(jù)此分析．

解答 解：A．三氯化鐵作凈水劑，鐵離子發(fā)生水解反應，沒有元素化合價的變化，故A錯誤；
B．硅膠作干燥劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價的變化，故B錯誤；
C．漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故C錯誤；
D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應，鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1．若23g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�
 甲   
    丁
A．原子半徑：丙＞丁
B．甲與丁的核外電子數(shù)相差10
C．氫氧化物堿性：丙＞乙
D．甲、乙的最高價氧化物均是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2015年10月，屠呦呦因青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，成為第一位獲得諾貝爾科學獎項的中國本土科學家．青蒿素的化學結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H21O5
B．由青蒿素分子中所含官能團推測，該物質(zhì)難溶于水
C．在堿性條件下，青蒿素易發(fā)生水解反應
D．青蒿素因具有特殊的過氧基團，易受熱和還原性物質(zhì)的影響而分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題：
（1）若A為Cl2，C為直線型分子，E具有漂白性．請寫出C的電子式；
寫出C$\stackrel{F}{→}$D反應的離子方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．
（2）若A為NO2，F(xiàn)是一種金屬單質(zhì)．寫出B$\stackrel{F}{→}$C反應的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；在汽車上安裝處理汽車尾氣的翠花轉(zhuǎn)化器，可控制含E的尾氣對空氣的污染，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．屠呦呦等科學家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結構如圖所示，已知結構中含有與H2O2相似的過氧鍵．下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的結構中含有過氧鍵受熱容易分解
B．乙醚的結構簡式為：CH3OCH3
C．青蒿素溶于熱水，所以應加熱加快溶解
D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學是你，化學是我，化學深人我們生活，下列說法正確的是（　　）
A．食用花生油、雞蛋清和葡萄糖都能發(fā)生水解反應
B．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都含有不飽和碳碳雙鍵
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是淡黃色，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，檢驗該紅褐色的液體分散系的方法是丁達爾效應．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．寫出該反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關銀鏡反應實驗的說法不正確的是（　　）
A．實驗前試管先用熱的燒堿溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌
B．向2%的硝酸銀溶液中滴入2%的稀氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，配得銀氨溶液
C．采用水浴加熱，不能直接加熱
D．可用濃鹽酸洗去銀鏡

查看答案和解析>>

同步練習冊答案