16．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1．若23g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）

分析 無(wú)論化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到所求熱化學(xué)方程式得到焓變．

解答 解：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1①
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1②
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ•mol-1③
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫生成的水是液體，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算③-②+①×3得到：
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（Q3-Q2+3Q1）KJ/mol；
23g酒精物質(zhì)的量為0.5mol，液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫生成的水是液體，放熱（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意焓變符號(hào)的變化，計(jì)量數(shù)變化，焓變隨之變化，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．溶液中的OH-向正極移動(dòng)
B．在銀表面上的反應(yīng)為：2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
C．正極反應(yīng)式為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
D．在鋁表面的反應(yīng)為：Al+3OH--3e-═Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+．則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①固體氫氧化鈉 ②五氧化二磷 ③濃硫酸 ④無(wú)水氯化鈣 ⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等 ⑥生石灰 ⑦變色硅膠[主要成分是二氧化硅，在其中摻人少量的無(wú)水氯化鈷（CoC12）作指示劑]．
（1）上述①、④、⑥三種干燥劑中，其主要化學(xué)成分所屬的類別依次為B、C、D．（填序號(hào)）
A．酸          B．堿           C．鹽            D．氧化物
（2）硅膠中無(wú)水氯化鈷（CoC12）呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoC12•6H2O，該變化過(guò)程屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（3）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因?yàn)镃aO+H2O=Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示）．
（4）上述干燥劑中，既可以干燥O2，又可以干燥CO2的是②③④⑦（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C．Na2O2的電子式：
D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
B．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫銷技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用
D．氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0 kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H 2=+172.5 kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入
反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　�。�
A．三氯化鐵作凈水劑B．硅膠作干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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