17．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�
 甲   
    丁
A．原子半徑：丙＞丁
B．甲與丁的核外電子數(shù)相差10
C．氫氧化物堿性：丙＞乙
D．甲、乙的最高價氧化物均是共價化合物

分析 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故甲為C元素；由甲、丁在周期表中的相對位置，可知丁為Cl；乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則乙為Na；丙是地殼中含量最高的金屬元素，則丙為Al，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故甲為C元素；由甲、丁在周期表中的相對位置，可知丁為Cl；乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則乙為Na；丙是地殼中含量最高的金屬元素，則丙為Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Al＞Cl，故A正確；
B．甲為C、丁為Cl，二者核外電子數(shù)之差為17-6=11，故B錯誤；
C．金屬性Al＜Na，故堿性：氫氧化鋁＜氫氧化鈉，故C錯誤；
D．乙的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，均為離子化合物，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+．則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫銷技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用
D．氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0 kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H 2=+172.5 kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入
反應物，一段時間后達到平衡．
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO
D．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．①②③均屬于氧化還原反應B．H2和HCl均可循環(huán)利用
C．SiO2是一種堅硬難熔的固體D．硅可用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液變色
B．等物質(zhì)的量的甲烷、乙炔完全燃燒，耗氧量甲烷大
C．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應
D．分子式為C2H4、C3H6、C4H8的三種烴肯定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（　�。�
A．三氯化鐵作凈水劑B．硅膠作干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物并能跟鈉反應的種類有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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