Question

【題目】固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應．甲組同學用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．
（1）儀器B的名稱是 ．
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有M生成，則Ⅲ中的試劑為 ， Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為 ， Ⅴ中的試劑為 ．
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅲ﹣Ⅳ﹣Ⅱ﹣Ⅴ﹣Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為 ， 原因是 ．
（4）經(jīng)上述反應，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標準狀況）M，則A的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）堿石灰；3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O；濃硫酸
（3）變藍；CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使試紙變藍
（4）Mg3N2
【解析】解：（1）儀器B的名稱是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）Ⅱ中的試紙變藍，說明生成了NH3 ， Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，生成Cu，M為氣體單質(zhì)，為氮氣，同時生成水，發(fā)生了反應：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，Ⅲ中試劑的作用是除去氨氣中的水，故應是堿石灰，Ⅴ中的試劑的作用是除去剩余的氨氣，故應為濃硫酸，所以答案是：堿石灰；3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O；濃硫酸；（3）裝置連接順序改變后，因為3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，該反應有水生成，且氨氣肯定不能完全反應，剩余的氨氣和水反應NH3H2O，顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍，所以答案是：變藍；CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使試紙變藍；（4）設該化合物的化學式為M3Nx ， M的相對原子質(zhì)量為R，則： M3Nx～ N2
3R+14x 11.2 x L
2.5g 0.56 L
2.5×11.2x=（3R+14x）×0.56
整理得R=12x，因x是M的化合價，只能取正整數(shù)，R為12、24或36，則此元素只能為Mg，化合物A是Mg3N2 ，
所以答案是：Mg3N2 ．